生活中常見的化學物質

前言：想要寫出一篇令人眼前一亮的文章嗎？我們特意為您整理了5篇生活中常見的化學物質范文，相信會為您的寫作帶來幫助，發現更多的寫作思路和靈感。

生活中常見的化學物質范文第1篇

據悉，搗毀的這家黑作坊在豆芽生產過程中竟然添加了“除根生長劑”、“保險粉”、“AB粉”和“獸用消毒靈”等至少4種有毒害的化學添加物。

無獨有偶，查詢之前曝光的沈陽、濟南等地的“毒豆芽”事件，筆者發現其“毒”均是“保險粉”、“AB粉”等之類的化學添加物。“除根生長劑”、“保險粉”、“AB粉”和“獸用消毒靈”到底是什么物質？其對人體又有哪些危害呢？

“除根生長劑”又叫無根素（包含4-氯苯氧乙酸鈉等），是一種能使豆芽細胞快速分裂的激素類農藥，具有催發豆芽促進生長的作用，使用這種添加劑的豆芽胚軸會長得又長、又白、又嫩，極少有胚根的生發，賣相較好，因而在“毒豆芽”事件曝光之前很受消費者青睞。不法商販把這種激素農藥添加到豆芽的生產中，會對人體腸胃和肝臟造成損傷。國家《食品添加劑使用標準》（GB2760-2011）明確規定，4-氯苯氧乙酸鈉已不再作為食品添加劑和食品用加工助劑使用。

“保險粉”，學名叫連二亞硫酸鈉。“保險粉”其實并不“保險”，連二亞硫酸鈉是一種工業酸，含有硫磺成分，可以起到漂白與殺菌的作用。“保險粉”被用于豆芽中常見的做法是在水中加入工業原料——連二亞硫酸鈉或低亞硫酸鈉，用來浸泡豆芽，使其色澤白亮，并能延長保存期。“保險粉”在人體內長期積淀成量時會有致癌作用。2006年，北京市質監局了北京市地方標準《豆芽安全衛生要求》，明令禁止“保險粉”“發”豆芽。

“AB粉”，（A粉含6-芐基腺嘌呤，B粉含赤霉素等化學物質），是一種廣泛使用的添加于植物生長培養基的細胞分裂素，這種激素能抑制植物正常生長，促使植物畸變，如只長莖，不長根和頭，并且會破壞蛋白質、礦物質、維生素等營養素，一般限用于作物種植。而豆芽不同于其他作物植物，而是被直接食用，人們長期食用含有這種激素的豆芽，殘留的毒性化學物質會在體內積蓄，當超過肝臟解毒功能極限時，就會抑制細胞生長發育并產生組織變異，從而誘發多種疾病。依據國家《食品添加劑使用標準》（GB2760-2011）規定，目前6-芐基腺嘌呤也已不再作為食品添加劑和食品用加工助劑使用。

“消毒靈”是一種集氯胺-T和酸及表面活性劑于一身的廣譜、高效殺菌消毒劑，對細菌繁殖體、真菌、病毒及細菌產生的芽孢具有良好的控制效果。專業人士認為，在豆芽生產過程中添加獸用消毒靈的并不多見，獸用消毒靈在豆芽生產中的添加，其目的應該說是用于殺菌、防腐。獸用消毒靈是動物用藥，在豆芽中添加獸用消毒靈屬非法使用非食用物質。

生活中常見的化學物質范文第2篇

【關鍵詞】中毒　危害　保護環境

目前世界上大約有800萬種化學物質，其中常用的化學品就有7萬多種，每年還有上千種新的化學品問世。在自然界品種繁多的化學品中，有很多有毒有害物質與我們日常生活關系較密切，在生產、使用、貯存和運輸過程中有可能對人體產生危害，甚至危及人的生命，造成巨大災難性事故。因此，了解和掌握有毒化學物質對人體危害的基本知識，對于加強有毒化學物質的管理，防止其對人體的危害和中毒事故的發生，無論是對管理人員還是一線工人，都是非常必要的。

有毒物質對人體的危害主要為引起中毒。中毒分為急性、亞急性和慢性。毒物一次短時間內大量進入人體后可引起急性中毒；小量毒物長期進入人體所引起的中毒稱為慢性中毒；介于兩者之間者，稱之為亞急性中毒。接觸毒物不同，中毒后的病狀不一樣，下面介紹了常見的有毒化學物質。

1.金屬和類金屬中毒。常見的金屬和類金屬毒物有鉛、汞、鈹、鎘、錳、鎳、砷、磷及其化合物等。其中鉛和汞及其化合物為主要污染物。

1.1　鉛及其化合物是指存在于總懸浮顆粒物中的鉛及其化合物。主要來源于汽車排出的廢氣。鉛進入人體，可大部分蓄積于人的骨骼中，損害骨骼造血系統和神經系統，對男性的生殖腺也有一定的損害。引起臨床癥狀為貧血、末梢神經炎，出現運動和感覺異常。過量攝入鉛有可能導致大腦損傷、器官功能障礙、甚至是死亡。

1.2　汞及其化合物屬于劇毒物質，可在體內蓄積。水體中的汞主要來源于貴金屬冶煉、儀器儀表制造、食鹽電解、化工、農藥、塑料等工業廢水，其次是空氣、土壤中的汞經雨水淋溶沖刷而遷入水體。水體中汞對人體的危害主要表現為頭痛、頭暈、肢體麻木和疼痛等。總汞中的甲基汞在人體內極易被肝和腎吸收，其中只有15％被腦吸收，但首先受損是腦組織，并且難以治療，往往促使死亡或遺患終生。

1953和1956年水俁病事件，日本熊本縣水俁鎮一家氮肥公司排放的廢水中含有汞，這些廢水排入海灣后經過某些生物的轉化，形成甲基汞。這些汞在海水、底泥和魚類中富集，又經過食物鏈使人中毒。當時，最先發病的是愛吃魚的貓。中毒后的貓發瘋痙攣，紛紛跳海自殺。沒有幾年，水俁地區連貓的蹤影都不見了。1956年，出現了與貓的癥狀相似的病人。因為開始病因不清，所以用當地地名命名。1991年，日本環境廳公布的中毒病人仍有2248人，其中1004人死亡。

1986年11月1日，瑞士巴塞爾市桑多茲化工廠倉庫失火，近30噸劇毒的硫化物、磷化物與含有水銀的化工產品隨滅火劑和水流入萊茵河。順流而下150公里內，60多萬條魚被毒死，500公里以內河岸兩側的井水不能飲用，靠近河邊的自來水廠關閉，啤酒廠停產。有毒物沉積在河底，將使萊茵河因此而“死亡”20年。

1.3　慢性鈹中毒常伴有尿路結石，重金屬都可能受對泌尿系統各部位產生損害。經腎隨尿排出是有毒物質排出體外的最重要的途徑，加之腎血流量豐富，所以易對腎損害。

1.4　鎘是人體不需要的元素。在1955、1972年日本富山縣的一些鉛鋅礦在采礦和冶煉中排放廢水，廢水在河流中積累了重金屬“鎘”。人長期飲用這樣的河水，食用澆灌含鎘河水生產的稻谷，就會得“骨痛病”。病人骨骼嚴重畸形、劇痛，身長縮短，骨脆易折。

2.刺激性毒物中毒。刺激性氣體是指對眼和呼吸道粘膜有刺激作用的氣體，它是化學工業常遇到的有毒氣體。刺激性氣體的種類甚多，最常見的有二氧化硫、氮氧化物、氨、氟化物、氯、光氣、三氧化硫和硫酸二甲酯等。

2.1　二氧化硫。二氧化硫主要由燃煤及燃料油等含硫物質燃燒產生，其次是來自自然界，如火山爆發、森林起火等產生。

二氧化硫對人體的結膜和上呼吸道粘膜有強烈刺激性，可損傷呼吸氣管可致支氣管炎、肺炎，甚至肺水腫呼吸麻痹。短期接觸二氧化硫濃度為0．5毫克，立方米空氣的老年或慢性病人死亡率增高，濃度高于0.25毫克／立方米，可使呼吸道疾病患者病情惡化。長期接觸濃度為0.1毫克／立方米空氣的人群呼吸系統病癥增加。另外，二氧化硫對金屬材料、房屋建筑、棉紡化纖織品、皮革紙張等制品容易引起腐蝕，剝落、褪色而損壞。還可使植物葉片變黃甚至枯死。煤炭燃燒排放的二氧化硫和機動車排放的氮氧化物是形成酸雨的主要因素。

1952年12月的倫敦煙霧事件，5天內有4000多人死亡，兩個月內又有8000多人死去。

2.2 氮氧化物。空氣中含氮的氧化物有一氧化二氮(N20)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(N02)、三氧化二氮(N202)等，其中占主要成分的是一氧化氮和二氧化氮，以NOx(氮氧化物)表示。NOx污染主要來源于生產、生活中所用的煤、石油等燃料燃燒的產物(包括汽車及一切內燃機燃燒排放的NOx)；其次是來自生產或使用硝酸的工廠排放的尾氣。當NOx與碳氫化物共存于空氣中時，經陽光紫外線照射，發生光化學反應，產生一種光化學煙霧，它是一種有毒性的二次污染物。

N02比NO的毒性高4倍，可引起肺損害，甚至造成肺水腫。慢性中毒可致氣管、肺病變。吸入NO，可引起變性血紅蛋白的形成并對中樞神經系統產生影響。NOx對動物的影響濃度大致為1.0毫克／立方米，對患者的影響濃度大致為0.2毫克，立方米。

2.3氨。氨是指以氨或銨離子形式存在的化合氨。氨主要來源于人和動物的排泄物，生活污水中平均含氨量每人每年可達2.5～4.5公斤。雨水徑流以及農用化肥的流失也是氨的重要來源。另外，氨還來自化工、冶金、石油化工、油漆顏料、煤氣、煉焦、鞣革、化肥等工業廢水中。當氨溶于水時，其中一部分氨與水反應生成銨離子，一部分形成水合氨，也稱非離子氨。非離子氨是引起水生生物毒害的主要因子，而氨離子相對基本無毒。

2.4　氟化物。氟化物指以氣態與顆粒態形成存在的無機氟化物。主要來源于含氟產品的生產、磷肥廠、鋼鐵廠、冶鋁廠等工業生產過程。氟化物對眼睛及呼吸器官有強烈刺激，吸入高濃度的氟化物氣體時，可引起肺水腫和支氣管炎。長期吸入低濃度的氟化物氣體會引起慢性中毒和氟骨癥，使骨骼中的鈣質減少，導致骨質硬化和骨質疏松。

2.5　光氣。光氣是窒息性毒劑的一種，學名二氯化碳酰，又稱碳酰氯，是一種毒性很強的氣體。常溫下為無色氣體，有爛干草或爛蘋果氣味，但濃度較高時氣味辛辣。在工

業上主要用于塑料、制革、制藥等。據專家介紹，光氣遇水會分解成為一氧化碳和鹽酸。因為人的肺部濕潤，吸入光氣后相當于遇水分解。一氧化碳能使人窒息，而鹽酸會腐蝕人的肺部。因此，光氣中毒主要是傷害呼吸器官。人吸入光氣后，一般有2～24小時的潛伏期。吸入量越多，則潛伏期越短，病情越嚴重。人吸入濃度較低的光氣時，局部刺激癥狀可不明顯，但經過一段潛伏期后，則可直接損害毛細血管內膜，出現肺水腫。當吸入較高濃度光氣時，中毒者可發生支氣管痙攣，有些中毒者可在肺水腫出現之前即出現窒息癥狀。

3.窒息性毒物中毒。窒息性毒物主要是：一氧化碳、氰化氫、甲烷、乙烷、乙烯、丙烯腈、硝基苯的蒸氣、硫化氫等。

3.1　一氧化碳是無色、無味的氣體。主要來源于含碳燃料、卷煙的不完全燃燒，其次是煉焦、煉鋼、煉鐵等工業生產過程所產生的。人體吸入一氧化碳易與血紅蛋白相結合生成碳氧血紅蛋白，而降低血流載氧能力，導致意識力減弱，中樞神經功能減弱，心臟和肺呼吸功能減弱；受害人感到頭昏、頭痛、惡心、乏力，甚至昏迷死亡。長期接觸一氧化碳可促進動脈粥樣硬化。

3.2　氰化氫。氰化物包括無機氰化物、有機氰化物和絡合狀氰化物。水體中氰化物主要來源于冶金、化工、電鍍、焦化、石油煉制、石油化工、染料、藥品生產以及化纖等工業廢水。氰化物具有劇毒。氰化氫對人的致死量平均為50微克；氰化鈉約100微克；氰化鉀約120微克。氰化物經口、呼吸道或皮膚進入人體，極易被人體吸收。急性中毒癥狀表現為呼吸困難、痙攣、呼吸衰竭，導致死亡。

4.農藥。農藥包括殺蟲劑、殺菌劑、殺螨劑、除草劑等，農藥的使用對保證農作物的增產起著重要作用，但如生產、運輸、使用和貯存過程中未采取有效的預防措施，可引起中毒。

人們進食殘留有農藥的食物后是否會出現中毒癥狀及出現癥狀的輕重程度要依農藥的種類及進入體內農藥的量來定。并不是所有農藥污染的食品都引起中毒，如果污染較輕，人吃入的量較小時可不出現明顯的癥狀，但往往有頭痛、頭昏、無力、惡心、精神差等一般性表現，當農藥污染較重，進入體內的農藥量較多時可出現明顯的不適，如乏力、嘔吐、腹瀉、肌顫、心慌等表現。嚴重者可出現全身抽搐、昏迷、心力衰竭等表現，可引起死亡。中毒的表現也依賴于毒物的種類，殘留農藥引起中毒的主要品種有：甲胺磷、對硫磷(1605)、甲基對硫磷、甲拌磷、氧化樂果、呋喃丹等。

5.有毒有機化合物。有機化合物大多數屬有毒有害物質，例如應用廣泛的有機化合物中的苯、二甲苯、二硫化碳、汽油、甲醇、丙酮、甲醛、酚等，苯的氨基和硝基化合物，如苯胺、硝基苯等。

5.1　苯能引起貧血，苯、巰基乙酸等能引起粒細胞減少癥；苯的氨基和硝基化合物(如苯胺、硝基苯)可引起高鐵血紅蛋白血癥，患者突出的表現為皮膚、粘膜青紫；氧化砷可破壞紅細胞，引起溶血；苯、三硝基甲苯、砷化合物、四氯化碳等可抑制造血機能，引起血液中紅細胞、白細胞和血小板減少，發生再生障礙性貧血；苯可致白血癥已得到公認，其發病率為14／10萬。苯中毒需要治療的時間很長，往往花費大筆醫療費還難以治愈。

5.2　甲醛是一種無色易溶的刺激性氣體，在居家的天花板，墻壁貼面使用的塑料，隔熱材料及塑料家具和油漆涂料中一般都含甲醛，甲醛為細胞原漿毒，可經呼吸道，消化道及皮膚吸收，對皮膚有強烈的刺激作用，可引起組織蛋白的凝固壞死，長期接觸低劑量甲醛還可引起呼吸道疾病，引起新生兒體質降低，染色體異常，甚至引起鼻咽癌。

5.3　揮發酚。水體中的酚類化合物主要來源于含酚廢水，如焦化廠、煤氣廠、煤氣發生站、石油煉廠、木材千餾、合成樹脂、合成纖維、染料、醫藥、香料、農藥、玻璃纖維、油漆、消毒劑、化學試劑等工業廢水。酚類屬有毒污染物，但其毒性較低。酚類化合物對魚類有毒害作用，魚肉中帶有煤油味就是受酚污染的結果。

1968年，日本米糠油事件，先是幾十萬只雞吃了有毒飼料后死亡。人們沒深究毒的來源，繼而在北九州一帶有13000多人受害。這些雞和人都是吃了含有多氯聯苯的米糠油而遭難的。病人開始眼皮發腫，手掌出汗，全身起紅疙瘩，接著肝功能下降，全身肌肉疼痛，咳嗽不止。

1984年12月3日，美國聯合碳化公司在印度博帕爾市的農藥廠因管理混亂，運作不當，致使地下儲罐內劇毒的甲基異氰酸脂因壓力升高而爆炸外泄。45噸毒氣形成一股濃密的煙霧，以每小時5000米的速度襲擊了博帕爾市區。死亡近兩萬人，受害20多萬人，5萬人失明，孕婦流產或產下死嬰，受害面積40平方公里，數千頭牲畜被毒死。

生活中常見的化學物質范文第3篇

一、教學內容分析

1.對課題的解讀

化學反應速率概念在必修2中已學過，學生能夠從定性上描述化學反應進行的快慢，要想準確表達化學反應進行的快慢，就必須建立起一套行之有效的方法：確定起點，確定時間單位，找出易于測量的某種量或性質的變化。將上課主題聚焦于怎樣從定性走向定量，然后引導學生掌握化學反應速率的表示方法。

2.對學生的分析

一中是一所重點中學，生源較好，但學生對必修2的知識已經有些遺忘。

3.對教學目標的界定

能從定性描述化學反應進行的快慢，并能從定量上表示化學反應進行快慢，知道化學反應速率的概念及表示方法。通過討論交流，發現表示化學反應速率的方法有多種，可以通過多種實驗來測定某些化學反應的速率。

二、教學設計

1.板塊1――引出問題，界定概念

[引言]請看圖片，生活中兩個常見的反應：節日的焰火、煤和石油的形成。

[問題]上述兩個反應是化學變化還是物理變化？你認為它們進行得快還是慢？在日常生活中你希望它們快還是慢？（學生回答。）

[師]從同學們的回答中我們發現了兩個問題：一是我們研究化學反應進行的快慢是從定性上描述快還是慢;二是研究化學反應進行的快慢是為了控制化學反應。帶著這兩個問題我們再來看一個生活中常見的化學反應：牛奶的變質，這個化學反應進行得快還是慢，你希望它快一點還是慢一點？（學生回答。）

[師]從學生的回答中就產生了矛盾，當從定性上描述化學反應的快慢時似乎有些矛盾，因此必須從定量上來描述一個化學反應的快慢。引出化學反應速率的定義。

[ppt展示]回憶必修2有關化學反應速率的概念、表示方法、表達式及單位。

設計意圖：以生活中常見的化學反應，引出定量描述化學反應速率的必要性，同時強調研究化學反應速率是為了更好地控制化學反應。

2.板塊2――活動探究，加深概念

[師]結合化學反應速率的表式方法，請同學們完成下題。

[ppt展示]向一個容積為2L的密閉容器中放入2 mol SO2和1 mol O2，在一定的條件下，5s末測得容器內有0.8 mol SO2，求5s內SO2，O2，SO3的平均反應速率和反應速率比。（學生思考，練習。）

問題1：化學反應速率為什么為正值？上述反應的速率屬于瞬時速率還是平均速率？

問題2：用不同的物質表示化學反應的速率數值是否相同？它們表示的意義是否相同？

問題3：請你們找出各物質化學反應速率之間的關系？

設計意圖：使學生從起始量的某時刻量找出變化的量，引導學生理解掌握化學反應速率的表示方法。并設計問題鏈，引導學生理解化學反應速率的注意事項，掌握在同一個化學反應中以不同的物質為標準時，速率值可能不同，反應速率之比等于其計量數之比。

同時設計活學活用環節，讓學生靈活運用。

3.板塊3――深化知識，探究化學反應速率測定

過渡：同一個化學反應在不同條件下有不同的反應速率，那么怎樣定量測定化學反應速率呢？我們今天的第二個問題：化學反應速率的測定。下面請同學們思考，并小組討論。

[ppt展示]以鋅與硫酸反應為例，對于鋅和不同濃度的稀硫酸的實驗，你準備如何比較反應速率的快慢？從反應速率定義和反應提供H+、Zn2+、Zn、H2四個變量考慮，選取什么變量測量？（理論）（學生思考并討論。得出方案。）

師生總結：化學反應速率是通過實驗測定的。因為化學反應中發生變化的是體系內的化學物質（包括反應物和生成物），所以與其中任何一種化學物質的濃度（或質量）相關的性質在測量反應速率時都可以加以利用。表示化學反應速率的方法有多種，因此可以通過多種實驗來測定某些化學反應速率。顯然該反應以測量H2的體積最為簡便易行。

學生設計的方案有多種，教師進行評價。

[師]同學們的設計與化學研究者的設計基本一致，下面我們通過實驗來驗證一下。

設計意圖：通過學生的思考、討論，讓學生進一步加深對化學反應速率概念的理解，同時知道化學反應速率測定的方法。通過教師演示實驗，體驗自己實驗方案的可行性。讓學生體驗到成功的快樂，由感性認識逐步上升為理性認識。

4.板塊4――課堂小結，解決問題

課堂小結，并進行知識運用，設計如下兩題：

（1）反應4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后恢復到室溫時，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為 。

（2）某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經過tmin后，測得物質的量的濃度分別為：c（X2）=0.4mol/L，c（Y2）=0.8mol/L，c（Z）=0.4mol/L，則該反應的反應方程式可表示為 。

設計意圖：通過課堂小結，形成知識體系，通過兩個習題檢驗學生的課堂掌握情況，進一步強化化學反應速率的表示方法，并加以運用。

三、教學反思

本節課結構緊湊，教師通過問題鏈帶動學生的思維，通過實驗的討論和設計，啟發引導學生的思維。學生成功構建化學反應速率的概念，形成探究測定化學反應速率的一般方法。課堂氣氛熱烈，教學環節推進流暢。美中不足的是，由于時間關系，沒有設計學生實驗，而是通過教師演示實驗完成對化學反應速率的測定。

生活中常見的化學物質范文第4篇

其實，化學與生活密不可分。化學在生活中無處不在，衣食住行，都有化學的因素。因此，初中化學教師在教學中，需要從化學科學的角度去引導學生學習化學知識，同時也需要從生活的角度去引導學生認識化學。畢竟，初中學生接觸化學的時間不長，對化學的各種規律和定義，了解得并不透徹。不能一味地強調化學的科學性和嚴謹性，而忽略了化學的生活性和實用性。因此，筆者認為，在初中化學教學中，教師需要適當地從生活的角度去引導學生認識化學知識，讓學生在較為輕松的氛圍中學習化學知識，減輕學生的學習壓力，提高課堂教學的效率。

如，筆者就以“你所不知道的火柴”作為課堂導入，讓學生從“火柴”這一生活中常見的事物，去了解化學知識：三百多年前，一位瑞士人發現，把濃硫酸滴到氯酸鉀和白糖的混合物里會有火焰發生，這是最早用化學方法得到的火種。后來，人們加以改進，在木片上蘸上硫磺，再蘸上硫酸，用它與糖和氯酸鉀的混合物接觸，產生的火焰立即把木片引著，這是火柴的雛形。

今天我們使用的火柴是1855年一個瑞典人發明的。他在之前的基礎之上，對火柴進行了改進，用紅磷作為火柴頭藥里的引燃劑，單獨涂在火柴盒上，頭藥里只有易燃物和氧化劑，當火柴在盒邊磷藥紙上摩擦的時候，頭藥和盒邊的磷藥碰在一起，產生摩擦使紅磷產生小火星，進而把頭藥里的易燃物引燃。

在完成背景闡述之后，筆者順勢提問：同學們知道小小的火柴頭里，含有多少種化學物質嗎？在學生進行討論之后，再引導學生去逐一認識。

火柴的頭藥和磷藥的主要成分：

頭藥———氧化劑：氯酸鉀、重鉻酸鉀、四氧化三鉛、二氧化錳

易燃物：硫磺、硫化銻、松香

粘合劑：皮膠

摩擦劑：玻璃

磷藥———引火劑：紅磷，另加皮膠、玻璃粉、炭黑等。

通過這樣的背景闡述，讓學生意識到生活中的化學，讓學生明白小小的火柴頭，有著復雜的化學成分，也讓學生能夠意識到化學的實用性，激發學生“學以致用”的學習熱情。

解決上述化學問題，能夠讓學生意識到，題目中涉及到的現象蘊藏的化學知識，以此增進學生對化學的了解，進而提高學生解決問題的能力。

二、讓化學課堂有探討性

生活中常見的化學物質范文第5篇

關鍵詞：初中化學；酸堿鹽；問題；策略

一、分析初中化學酸堿鹽教學中存在的問題

1．教師對教材和教學重點把握不準

新課改后的化學教材，教學知識重點有些改變，教師對新教材的了解不夠完善，教學的重點把握的不太準確，以至于學生在學習的過程中沒有頭緒，思維混亂，對酸堿鹽知識的區分點不明確，很容易記混。學生只理解表面知識，并不清楚各物質之間的聯系和變化，發生不同反應的條件、溫度及特點梳理不清，讓學生越聽越糊涂。

2．沒有充分調動學生學習初中化學的積極性

初中化學酸堿鹽知識與人們日常生活緊密聯系，甚至息息相關，常見的化學反應在生活中隨處可見，但是一旦教學變得空泛，脫離了生活實際，這些化學知識便成為枯燥的知識點，無法充分的調動起學生的學習興趣，沒有了學習化學的興趣，課堂也會變得失去吸引力，化學課堂的教學效果也會大打折扣。

3．學生缺乏實驗訓練

化學反應要通過實驗才能明顯的感知出來，但是初中化學酸堿鹽教學因為是很平常的反應，反而容易忽略實驗教學。不通過學生的親自實驗，親自觀察，只借助教師的講解，很難對酸堿鹽知識理解透徹。缺乏實驗課對學生的感官刺激，學生對酸堿鹽具體的反應變化沒有直觀的印象，很容易混淆知識點。

二、有效解決酸堿鹽教學問題的策略

面對上述初中化學酸堿鹽教學過程中的常見問題，我們有針對性的提出解決辦法，為了更好的實現酸堿鹽教學的目的，讓學生真正的理解記憶這些物質的特性和化學變化，學好這部分的知識，我們需要從以下幾點做出調整。

1．總結歸納酸堿鹽知識特性，把握教學重點

要想理清酸堿鹽各物質的特性，離不開對教材知識的挖掘總結，教師首先要充分理解教學重點知識，對各物質特性歸納總結，幫助學生構建知識框架，對學習酸堿鹽知識的目的要明確，才能引導學生合理的記憶掌握知識點。教師分別歸納總結酸性物質、堿性物質跟金屬、金屬氧化物之間的反應，總結酸堿之間中和反應以及物質的變化，對需要重點記憶的知識標記清楚，幫助學生正確區分記憶，對于特殊的物質變化，尤其提醒學生注意，鹽與鹽之間的反應變化都按類別歸納，方便學生明確掌握。特殊的反應也要特殊記憶，這樣在酸堿鹽知識的學習方面學生才能有清晰的條理，不容易弄混。對酸性物質和堿性物質的通性也要理解清楚，便于學生復習，在老師深究教材的前提下，引導學生學習初中化學，才能幫助學生突破難點重點，充分了解酸堿鹽知識。

2．改變教學方式，吸引學生興趣

教師必須改變傳統授教的方式，以學生為本，利用有趣的教學方式來吸引學生。比如，利用酸堿鹽知識與學生生活實際相聯系，創造出一定的化學情境，幫助學生理解看似復雜的化學反應。比如，生活中常見的堿NaOH、小蘇打的用途以及常見化學反應，都可以成為教學資源，還便于學生回家觀察實驗。教師還可以介紹酸堿鹽在化工、紡織及工農業生產中的應用，如碳酸鈉在玻璃、洗滌劑、造紙等行業的廣泛應用等知識。還可以鍛煉學生自己觀察生活中的酸堿鹽變化，如何去除水垢、如何清除鐵制品的銹跡，讓學生自己利用酸堿鹽的特性發現生活中的小竅門，加深對化學反應的理解。還有觀察化學反應后試劑顏色的變化，了解人體中常見的酸堿變化，讓化學知識真正與生活實際相融合，吸引學生的注意力，調動起學生的學習興趣，并養成善于觀察化學現象的好習慣，加深對知識點的記憶，有效提高化學課堂的教學質量。

3．通過必要的實驗，充分了解酸堿鹽的化學性質

酸堿鹽的物質特性通過實驗可以很直觀的區分，所以在學習初中化學時，一定不能忽略實驗課的作用。教學時除了關鍵知識點的講解，還有必要借助化學實驗，讓學生通過區分實驗現象，理解酸堿鹽的物質特性，直觀的感知和觀察分析可以幫助學生充分了解酸堿鹽的化學反應變化，加深學習的印象。化學微觀的離子反應通過實驗觀察，變得很形象，通過感知形成化學思維。教師帶學生觀察酸堿鹽物質的實驗樣品，學會通過顏色、氣味、形狀等各自的特點來分辨，吸引調動學生興趣的同時也讓學生體會到化學學科的奇妙與樂趣。通過PH試紙的測定判斷酸堿鹽物質的分類。通過實驗，讓學生實地體驗感受酸堿鹽的特性，幫助學生構建酸堿鹽知識的框架體系，進一步加深這部分知識在學生頭腦中的認識，幫助提高酸堿鹽教學的效果。實驗課程能夠有效幫助學生加深對化學原理的理解，教師在傳授實驗基本技能和操作步驟的時候，對實驗應注意的關鍵點要提醒學生特別注意，同時在實驗課上可引入一些趣味實驗，特殊的鑒定試驗等來吸引學生的興趣。

4．引導學生積極探索，學會舉一反三

教師引導學生深入探究酸堿鹽知識，需要帶領學生熟練掌握酸性物質、堿性物質和鹽之間的化學變化，了解這些相關物質之間的反應變化和化學性質。酸性物質和金屬之間的反應，酸性物質與金屬化合物之間的反應，堿性物質與金屬、金屬化合物之間的反應都要區分清楚，并能熟練寫出化學反應方程式。只有理清這樣物質之間的變化關系，才能總結方法和規律，真正的將酸堿鹽知識活學活用，不用依靠死記硬背的方式記憶各種復雜的化學方程式。掌握了正確的方法，明白了反應原理，學習化學自然會變得輕松，酸堿鹽教學中的難點也就迎刃而解了。初中化學酸堿鹽的知識涵蓋范圍比較廣泛，需要記憶的知識點確實很多，對于容易出現的誤區，教師需要重點講解，借助習題訓練讓學生加深理解記憶，真正融會貫通，并能學會舉一反三。比如，化學反應與反應物的性質有關，還與反應的溫度、濃度等多種條件相關，并不能一概而論，要善于分析物質特性。對于濃鹽酸、濃硫酸的化學性質，教師可以帶領學生親自觀察，分析兩種物質打開瓶口時的變化，用水稀釋后狀態如何，有什么樣的差異，引導學生自主分析，這樣學生對這兩種物質的區別就很明確，濃鹽酸瓶口有白霧，濃硫酸吸水性很強，稀釋后產能大量的熱，對于兩種化學物質的基本特性和差異就有了深刻了解。同類物質的相同點和不同點是需要學生準確掌握的，同時引導學生舉一反三，推斷硫酸與金屬之間的反應以及鹽酸與金屬物質的反應，對于物質的個性之處，教師要及時歸納總結，便于學生記憶。通過積極自主的思考與探索，逐漸將酸堿鹽的知識滲透到化學課堂，總結和強化關鍵點的區別和差異，幫助學生建立完善的化學思維。

三、結語

要真正提高初中化學的教學質量，幫助學生牢固掌握酸堿鹽的知識和初中化學的重點，需要教育工作者在實際教學的過程中不斷總結經驗，借鑒并提升教學方法，幫助學生克服困難，歸納知識重點，將以人為本的教學理念深入到初中化學課堂中。同時，教師還要注重挖掘教材，構架合理的知識框架，合理借助化學相關實驗，了解各類化學物質的特點，提高學生動手實踐的能力、自主思考探究問題的能力，才能真正意義解決初中化學酸堿鹽教學中存在的問題，取得良好的教學效果。

參考文獻:

［1］付春香．初中化學酸堿鹽教學芻議［J］．新余學院學報，2012，(03):145－147．