氯酸的化學性質

前言：想要寫出一篇令人眼前一亮的文章嗎？我們特意為您整理了5篇氯酸的化學性質范文，相信會為您的寫作帶來幫助，發現更多的寫作思路和靈感。

氯酸的化學性質范文第1篇

1.知識內容分析

氯元素是一種典型的化學性質活潑的主族元素，也是生活中一種很常見、化工生產中很重要的元素，了解氯元素的性質有助于學生進一步探討鹵族元素的性質，從而與其他系列元素性質比較來歸納元素周期律，關于氯氣的性質本節教材的內容包括三部分：（1）氯氣的物理性質；（2）化學性質［氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）、水、堿的反應］；（3）氯離子的檢驗。在氯氣的化學性質中，重點討論了氯氣與水的反應以及氯氣與堿的反應，同時重點探究氯氣與水反應的產物以及次氯酸的漂白作用。

2.學生分析

高二學生已經上過一年的信息技術課和化學實驗課，具備一定的自主學習、合作學習能力，同時在計算機操作技能和信息素養方面已經具備進行網絡自主探究的能力。在該教學過程設計中，學生自行閱讀指定的網頁內容，也可以自行查找相關網絡信息，通過“自主發現、自主探索”式學習，自主建構知識體系，然后對知識進行梳理，從而獲取知識。

3.教學方式與教學手段說明

利用網絡環境下的探究式教學方式，引導學生自主獲取知識或信息，對于培養學生學會學習、終身學習具有重要意義。同時由于網絡能為學生提供豐富多彩、圖文并茂、形聲兼備的學習信息資源，學生可以從網絡中獲得的學習資源不僅數量大，而且還是多視野、多層次、多形態的。與傳統教學中以教師或幾本教材和參考書為僅有的信息源相比，學生有了很大的、自由的選擇空間。

二、教學目標

1.知識目標

（1）氯氣的物理性質

（2）化學性質［氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）、水、堿的反應］

（3）氯離子的檢驗

2.過程方法

利用網絡多媒體圖文并茂、形聲兼備的學習信息資源，采用實驗探究、合作學習的方法，引導學生自主獲取知識或信息。

3.情感與態度

通過實驗探究，歸納結論，學生體會科學探究艱辛和喜悅的過程中，樹立不畏艱難的科學探究精神，并同時加強環保意識，強化團隊精神。

三、教學重點與難點

重點：氯氣、氯水的化學性質、氯離子的檢驗方法

難點：氯水的性質及漂白原理；氯氣的實驗室制法

課時安排：2課時

四、教學方法

網絡多媒體資源、實驗探究、分組討論、歸納總結

五、教學過程設計（第一課時）

情景導入：觀看視頻印度孟買發生氯氣泄漏事故

過度：今天我們就來討論這種特殊的氣體

（一）學習目標展示

1.氯氣的物理性質

2.化學性質［金屬（鈉、銅、鐵）、氯氣與非金屬（氫氣）、水的反應］

（二）閱讀教材

學生按以下問題閱讀課本：

1.氯氣的發現過程？

2.氯原子的結構示意簡圖？

3.根據氯原子的結構說明氯在自然界為什么不能以游離態形式存在？

提問、板書：一、氯的原子結構

歸納：（略）

觀看多媒體：打開晉中教育網資源庫觀看視頻《氯氣的物理性質》

提問、板書：二、氯氣的物理性質

歸納：氯氣是一種黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，易液化，密度比空氣大，能溶于水。

過度：根據氯的原子結構，大家分析一下氯氣的化學性質怎么樣？下面我們來學習氯氣的化學性質。

觀看多媒體：

提出問題：1.氯氣與鈉的反應和氯氣與銅及的反應的實驗現象有哪些？

2.寫出反應的化學方程式。

打開晉中教育網資源庫觀看視頻《氯氣與金屬鈉的反應》《氯氣與銅的反應》

演示實驗：鐵絲在氯氣中的燃燒

提問、板書：三、氯氣的化學性質

歸納：1.氯氣與金屬的反應（大多數金屬都能在氯氣中燃燒）

Cu＋Cl2=CuCl2

2Na＋Cl2=2NaCl

2Fe＋3Cl2=2FeCl3

過度：氯氣除了能與金屬反應外還能與一些非金屬反應。

觀看多媒體：打開晉中教育網資源庫觀看視頻《氯氣與氫氣的反應》

提出問題：1.氫氣在氯氣中燃燒的現象是什么？寫出反應的方程式？

2.通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，你對燃燒的條件和本質有什么新的認識？

板書：2.氯氣與非金屬的反應

歸納：Cl2＋H2=2HCl

過度：打開自來水龍頭，會聞到一股刺激性的氣味，你想過這是什么原因嗎？

學生活動：閱讀教材84頁，回答下列問題

1.氯氣為什么能夠殺菌消毒？

2.寫出氯氣與水反應的化學方程式。

3.次氯酸有哪些性質？

提問、板書：四、氯氣與水的反應

Cl2+H2O=HCl+HClO

實驗探究、提出問題:

氯氣和水反應后所得產物都是酸，若向石蕊試液中滴加少量氯水和較大量氯水比較，會有什么區別？

實驗：向石蕊試液中滴加不同量的

氯水。

觀察實驗現象并分析歸納：

實驗結果與預期結果不同，越滴加氯水，顏色越淺，說明氯水中存在具有漂白性的物質。

提出問題：

氯水中存在哪些物質？什么物質具有漂白性？如何驗證？

分析歸納：

氯水中存在Cl2、H2O、HCl、HClO四種物質，其中H2O、HCl沒有漂白性，Cl2和HClO最少有一種物質具有漂白性，干燥的氯氣中不含有HClO，可以通過干燥的氯氣與濕潤的氯氣是否具有漂白性進行比較。

探究實驗：

將干燥的氯氣依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條

觀察實驗現象并分析歸納：

干燥的有色布條沒有退色而濕潤的有色布條退色了，說明氯氣沒有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應的產物次氯酸。

思考、分析進行科學推測：

可能的原因：

日曬的過程中氯氣揮發，濃度降低，毒性降低

日曬過程中發生了一定的化學反應，導致次氯酸發生反應，濃度降低

板書：2HClO=2HCl+O2

（三）練習

1.新制備的氯水顯 黃綠 色，說明氯水中有 Cl2 分子存在。向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液，立即有 白色沉淀 生成，說明氯水中有 Cl- 存在，氯水光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色的 O2 氣體，

生成該氣體的化學方程式是 2HClO=2HCl+O2 。

2.下列物質中屬于純凈物的是（）

A．氯水 B．氯化氫 C．液氯 D．漂粉精 E．鹽酸

3.下列物質中，不能使有色布條褪色

的是（）

A．次氯酸鈉溶液

B．次氯酸鈣溶液

C．氯水

D．氯化鈣溶液

4.判斷下列說法正誤（用√或×表示）

①紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕色固體FeCl2（×）

②有氯氣參加的化學反應，必須在溶液中進行（×）

③鈉在氯氣中燃燒生成白色固體NaCl（√）

④氯水的pH小于7（√）

⑤任何發光發熱的劇烈的化學反應，都可以叫做燃燒（√）

⑥氯水能使有色布條褪色，所以氯氣具有漂白性（×）

⑦氯水、氯氣和鹽酸中都含有氯元素，所以它們都呈黃綠色（×）

（四）小結

1.氯氣是黃綠色有毒氣體，可溶于水，比空氣重。

2.氯氣化學性質比較活潑，能與金屬、非金屬、水等反應。

3.次氯酸是一種弱酸，具有較強的氧化性，有漂白性和消毒殺菌作用，見光易分解。

布置作業：課后習題1~4

六、教學反思

1.本課例遵循新課標的要求，緊密結合現實社會中的有關事件和生活中的相關情景，通過引發問題―閱讀觀察―實驗探究―總結規律等教學過程，引起學生的好奇、困惑和矛盾，從而激發學生的探索熱情，形成探究問題的情境，促使學生積極思考、相互討論、查閱資料、構思實驗。

2.以氯氣性質為主線，緊扣教學重點，突破教學難點。通過實驗形象生動地介紹了氯氣的物理性質和化學性質，讓學生概括出本課時的相關知識，并使之條理化、系統化。

3.利用計算機輔助手段，擴充了常規

教學手段的容量，加深學生對相關知識的

氯酸的化學性質范文第2篇

課題3 制取氧氣 （第1課時）

教學目標：

基礎層目標： 1、了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理

2、理解分解反應，區別化合反應和分解反應

3、知道催化劑和催化作用

提高層目標： 1、初步了解通過化學實驗制取新物質的方法

2、知道催化劑是否參加化學反應

高水平層目標：1、思考實驗室制取氣體的方法，總結選取發生裝置的規律

2、初步建立“理論分析――實驗設計――實驗操作”的科學思路

重點、難點： 1、實驗室制取氧氣的方法和原理

2、 催化劑、分解反應的概念

教學過程：

【課前預習】 1、如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？

2、如何檢驗兩瓶無色氣體：氧氣、空氣？

3、如何鑒別三瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮氣？

4、如何鑒別四瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳？

【課內探究】

（導入）上一節學習氧氣性質時，我們已經知道氧氣可以用二氧化錳和過氧化氫接觸制取，具體的反應原理是怎樣的呢？下面我們通過實驗來探究一下。

（板書）一、過氧化氫分解制氧氣

（師）請同學們按照學案中的表格，利用桌上的實驗器材，做過氧化氫分解制取氧氣的實驗，填好實驗現象，并認真思考表格最后一欄中的問題。

（設問）二氧化錳在這個反應中到底起什么作用？

（實驗2-5）與補充加熱實驗：

說明：1、補充加熱實驗的目的是讓學生真正認識到過氧化氫在沒有二氧化錳的情況下自己能分解放出氧氣，從而更清晰的認識到二氧化錳在該實驗中的作用。

（學生分組實驗，老師巡回指導）糾正同學們不正確的實驗操作，參加個別小組的討論，了解學生的思維過程。

（師）好，大部分小組已經做完實驗了，現在找幾個小組起來說說他們組的實驗現象和結論(最少三個小組)，其他小組的同學可以進行補充說明。

（生）敘述實驗現象和結論，其他組的同學進行補充。

（同學們一般都會得出二氧化錳不是反應物，并且加快了過氧化氫的分解速度）

(師)二氧化錳不是反應物，那它是干啥的？請同學們用2分鐘閱讀課本38頁，回答下列問題。

（生）自主學習： 1.化學反應里，能其他物質的化學反應速率，而本身的 和在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。

2.催化作用：。

3.二氧化錳能做過氧化氫溶液分解的催化劑，過氧化氫溶液分解還可加入；由此可知一個反應的催化劑不止一種。

4.過氧化氫分解的文字表達式。

（師）好，現在找個同學說說他的答案

（生）說自主學習題答案

（師）糾正不正確的答案

（板書）過氧化氫 二氧化錳 水+氧氣

（師精講）在常溫下，沒有加入二氧化錳時，過氧化氫溶液分解放出氧氣的速度很慢，加熱時才較快速放出氧氣，而在常溫下加入二氧化錳后，過氧化氫溶液就能迅速產生氧氣，可見二氧化錳起了一個加快化學反應速率的作用。化學上就把二氧化錳這樣的能改變其他物質的化學反應速率，而自己的化學性質和質量在化學反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑。下面請同學們討論以下4個問題

（生）小組討論

討論交流：

1.催化劑在化學反應中只能是“加快”化學反應速度嗎？

2.催化劑的特點：

3.為什么催化劑定義中只強調催化劑的“化學性質” 在化學反應前后不變，為什么不包括物理性質？

4.在寫文字表達式時，催化劑寫在反應條件上，你認為催化劑參加化學反應嗎？（做出自己的猜想，可以課后去查資料，也可以去問老師）

（找幾個同學起來說說討論的結果，第四題留待課后）

（師精講）催化劑概念中的

“一變”：改變化學反應速率（包括加快和減慢，像鋼鐵生銹、橡膠老化、食物的變質我們都愿意它們發生得越慢越好，如在使用油脂里加入一些催化劑防止酸敗，這就是催化劑減慢化學反應速度的例子）

“兩不變”：質量和化學性質（催化劑的物理性質可能發生變化，因為有很多化學反應是放出熱量的，可能使催化劑在反應后改變狀態，因此只是質量和化學性質一定不變）

（過渡）除了過氧化氫，實驗室還可以用氯酸鉀、高錳酸鉀制取氧氣，怎么制呢？

（板書）二、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣

（展示樣品）觀察氯酸鉀、二氧化錳、高錳酸鉀的顏色、狀態并填在下面：

氯酸鉀 二氧化錳高錳酸鉀

（師演示）將氯酸鉀和二氧化錳混合后放入小試管中加熱，用帶火星的小木條檢驗。

（生）觀察并記錄實驗現象，完成下列題目。

二氧化錳在反應中所起的作用是；該反應的文字表達式： 。

（板書）氯酸鉀 二氧化錳

氯化鉀+氧氣

（師）高錳酸鉀放入小試管中加熱，用帶火星小木條檢驗。

（講述）高錳酸鉀具有殺菌消毒的作用，醫院里常用作消毒劑，俗稱“PP”粉，實驗證明高錳酸鉀受熱可產生氧氣，同時生成錳酸鉀和二氧化錳。

（板書）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

（討論）分析上述三個制取氧氣的反應，它們有什么共同特征?與化合反應有什么不同？

（講述）化學上把這種由一種反應物生成兩種或兩種以上的其他物質的反應，叫做分解反應。

（板書）三、分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上的其他物質的反應，表示為：

AB A+B，特點是“一變多”

（師總結）分解反應和化合反應都是化學反應的基本類型。

（課堂小結）學完本節課，你的收獲？

（生總結）實驗室制取氧氣通常用分解過氧化氫溶液和加熱高錳酸鉀或氯酸鉀的方法。二氧化錳是過氧化氫、氯酸鉀制取氧氣的催化劑，了解催化劑的概念和特點。通過對比化合反應又認識了分解反應。

鞏固檢測：

1．催化劑在化學反應中所起的作用是（ ）。

A．加快化學反應速率 B．使生成物質量增加

C．改變化學反應速率 D．減慢化學反應速率

2.實驗室可用于制取氧氣的藥品（ ）

A.空氣 B.過氧化氫或二氧化錳 C.高錳酸鉀或過氧化氫 D.二氧化錳

3.下列有關催化劑的說法中錯誤的是（ ）

A.催化劑可以改變其他物質的化學反應速度B.在反應前后催化劑的質量沒有改變

C.在反應前后催化劑的化學性質沒有改變 D.催化劑就是二氧化錳

4.下列反應屬于分解反應的是（ ）

5. 根據實驗現象，補充結論

試管內藥品 帶火星的木條復燃情況 結論（是否有氧氣放出）

5mL5%的過氧化氫 木條不復燃

5mL5%的過氧化氫+少量

水泥塊 木條復燃

（1）該反應的文字表達式： 。

（2）根據本實驗能否確定水泥塊是本實驗的催化劑？說出你的理由。根據你對催化劑的理解，應該增加哪些實驗？

【課后提升】

基 礎 篇

1、 寫出用過氧化氫溶液或高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式

2、下列反應屬于分解反應的是（ ）

A、二氧化硫 點燃 硫+氧氣 B、石蠟+氧氣 點燃 二氧化硫

C、氧化汞加熱 氧氣+汞 D、鐵+氧氣 點燃 四氧化三鐵

3、下列說法中不正確的是（ ）

A、在過氧化氫溶液的分解反應中，二氧化錳起催化作用

B、氧氣的化學性質很活潑，在常溫下能與所有物質發生化學反應

C、細鐵絲在氧氣里燃燒時，火星四射，生成黑色固體

D、用排水法可以收集不易溶于水的氣體

4、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的實驗中，不需要使用的一組儀器是（ ）

A、燒杯、玻璃棒 B、大使管、集氣瓶

C、酒精燈、鐵架臺 D、導管、單孔塞

5、下列有關催化劑的說法正確的是（ ）

A、在化學反應后其質量減小 B、在化學反應后其化學性質發生了變化

C、在化學反應后其質量增加 D、催化劑能改變化學反應速率

提 高 篇

1.某同學取用一定量的過氧化氫溶液與一定量的二氧化錳混合制取氧氣，下列有關氧氣的體積（V）、二氧化錳的質量（m）與時間（t）關系的圖示中正確的是（ ）

2. 在實驗室里，常采用分解 溶液或加熱 的方法制取氧氣，兩個反應均屬于 反應。在兩個反應中，都接觸到一種物質，它的名稱叫做 。在前一個反應中，它是該反應的 ，在后一個反應中,它是該反應的 。

能 力 篇

1.將一種無味的液體A裝入試管，用帶火星的木條試驗，無現象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速產生氣泡，生成了使帶火星的木條復燃的氣體C，使金屬E紅熱并伸入盛有氣體C、瓶底有少量液體D的集氣瓶中，金屬E劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體F。

①寫出它們的名稱

②黑色粉末B在A的分解反應中起 作用，是這個反應的 劑。

2、為了保證長時間潛航，在潛水艇里要裝備氧氣再生裝置，有以下幾種制氧的方法：①加熱高錳酸鉀；②常溫下過氧化鈉固體與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。

氯酸的化學性質范文第3篇

【關鍵詞】化學實驗教學 觀察

在化學實驗的教學中指導學生進行有目的的觀察是教師、學生、實驗內容三者交叉作用的動態發展過程，教師只有有效地發揮主導作用，引導學生進行正確的觀察，學生的能力才會提高，實驗的效果才會顯著。

一、要指導學生有目的地對化學現象進行觀察

觀察不同于一般的感知活動，是有目的、有計劃、定向地獲取信息的活動，觀察的目的既要根據教學大綱和教材內容而定，又要符合課程改革的需要和學生的實際，在化學實驗教學中教師的作用是啟發學生認識自己確定的實驗目的和要求，指導學生如何觀察、分清主次，從而增強學生觀察的準確性和定向性，以獲得全面的、正確的實驗事實。初中學生在開始接觸化學實驗時，常常不知道應該觀察什么，不能長時間地把視線集中于應該觀察的方面，因此，首先必須使學生明確觀察目的，要求邊觀察、邊記錄、邊描述，通過綜合處理最后得出結論。例如九年義務《化學》教材中，有兩個與磷有關的演示實驗，在學習氧氣的化學性質時，做磷在氧氣中燃燒的實驗，要強調讓學生觀察反應條件、反應現象和生成物的狀態等；而在學習質量守恒定律的內容時，要向學生交代的是觀察反應前后托盤天平上物質的總質量是否有變化，而不是去觀察磷燃燒的現象。這樣有目的地進行選擇性觀察，學生所觀察到的現象是主要的、有價值的，這種圍繞素質教育而展開的有的放矢的“定向觀察” ，可培養學生在極短的時間里形成解決化學問題的能力，也有利于養成良好的觀察習慣。

二、要教給學生必要的觀察方法

現代教育理念反對教師講、學生聽、滿堂灌，而要想方設法調動學生積極參與教學活動，化學實驗最容易調動學生動手動腦，積極參與，但要避免動手的盲目性，防止發生意外事故，教師必須教給學生觀察的方法：

1.順序法。觀察是一種有計劃、有組織的活動，整個過程是有序的，只有按照順序進行觀察，學生對事物的反映才能具有一定的條理性、連慣性和整體性，才不至于遺漏某些局部細節，才能為有層次地描述所觀察到的現象提供合理的依據。

一般說來，觀察應按照“先整體，后局部，再整體”的步驟進行，化學實驗過程中的觀察則應按照“反應前，反應中，反應后”的順序進行。例如在進行硫在氧氣中燃燒的實驗時，讓學生進行觀察的順序是：反應前，硫粉用燃燒匙放在氧氣中，不點燃，反應不發生；反應中，點燃的硫粉放在氧氣瓶中，發出明亮的藍紫色火焰；反應后，聞到了一股刺激性氣味。這樣讓學生按照順序進行觀察，就能使學生在大腦中形成一個完整的化學現象。

2.對比法。對觀察到的現象進行比較，可找出不同事物之間的共同點和差異性，區別事物的一般特征和個別特征，突出事物的主要特征，從而將學生的認識引向深入。例如：要讓學生形成二氧化錳是氯酸鉀受熱分解制取氧氣這一反應的催化劑這一概念，應該有計劃地按順序分別進行，形成對比：（1）單獨給少量氯酸鉀加熱；（2）單獨給少量二氧化錳加熱；（3）給氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱。當單獨加熱氯酸鉀到較高溫度時，有少量氧氣放出；單獨給二氧化錳加熱，沒有氧氣放出；往氯酸鉀晶體里加入少量二氧化錳粉末（3：1）不需要加熱到高溫就有氧氣迅速放出。學生通過以上三組實驗進行對比，找出分解氯酸鉀制取氧氣的速度與分解溫度的關系，進而通過學生自己的思維活動，推斷出受熱不放出氧氣的二氧化錳有使氯酸鉀在較低溫度下迅速放出氧氣的作用，而二氧化錳本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變，從而得出二氧化錳是氯酸鉀分解這一反應的催化劑的重要結論。這樣，通過學生自己的分析比較得出的結論、形成的概念，他們的記憶極為深刻。對學生素質的提高也極為有利。

3.特征列舉法。讓學生在觀察時盡可能地列舉出同一事物的不同特征，這是培養學生全面觀察素質的重要方法。剛剛接觸化學實驗的學生最容易列舉物質的顏色、狀態兩方面的特征，而忽視本質方面的特征，為了克服觀察的這種局限性，我們教師在指導學生觀察時，可適當通過發問，鼓勵學生列舉事物的各方面的特征，例如，在做向燃著的蠟燭的燒杯中傾倒二氧化碳的實驗時，提醒學生全面觀察，學生爭相發言，課堂氣氛十分活躍。學生從傾倒中看到了二氧化碳能象倒水一樣倒入燒杯中，從而理解了二氧化碳的密度比空氣大；又從傾倒過程中看到燒杯中兩只蠟燭的火焰先后熄滅，從而掌握了二氧化碳既不能燃燒、也不能支持燃燒的化學性質；最后向燒杯中注入適量的澄清石灰水振蕩，石灰水變渾濁，又掌握了二氧化碳的特性和鑒別二氧化碳的方法。教學實踐證明，物質的性質，只有讓學生自己動手動腦，通過實驗，根據物質在反應時的特征逐條列舉，才能記憶得牢、理解得透、掌握得好。

三、要注意培養學生語言文字的表達能力

在觀察的過程中，對化學現象的文字描述和文字書寫的準確性，能反映一個學生的能力和素質，有些學生對做化學實驗，一看就懂、一說就漏、一寫就錯，究其原因是沒有把看、說、寫三者有機地結合起來。我曾問過學生一個很簡單的問題：應該怎樣聞氣體的氣味？這個學生抬頭看了看我，用手在集氣瓶口上方搖了搖，回答說：“就這樣聞”。顯然他知道了聞氣體氣味的方法，就是不能用化學語言表達出來，若用文字書寫就更困難了，看來一個很簡單的問題，要使學生真正掌握，還必須在教師的指導下加強“看、說、寫”的綜合訓練。化學學科有它自己獨特的理論、概念、名詞術語和文字表達方式，在化學實驗的教學中，在培養觀察能力的同時，注意提高學生的語言表達能力和文字描述能力，可以增強他們的自信心和提高他們的自學能力。

氯酸的化學性質范文第4篇

摘 要：初中出現催化劑的時候，學生很難理解為何它不是反應物而是反應條件？教師習慣于直接給出催化劑概念并讓學生記住實驗室制取氧氣的反應原理。站在學生角度如何輕松理解催化劑和反應物的不同，通過與學生一起進行實驗探究，使學生豁然開朗，收到意料之外的效果。

關鍵詞：催化劑；反應物；實驗探究

教有常法但教無定法。往往很多知識點的處理，我們已習慣用自己認為比較得心應手的方法，正因為如此，我們的“老”教師經常是復制粘貼，很難從自我感覺良好中解脫出來，很難去思考“沒有最好，只有更好”。然而，隨著學生多元認知要求和教學方式多樣化的要求，我們應該批判性地接受經典，創造性地發展經驗，挑戰性地提升自我。

一、問題的提出：二氧化錳為何不是反應物？

初中學生剛接觸化學反應的文字表達式，在學習了氧氣性質的幾個反應后，能夠書寫紅磷、木炭、硫、鐵絲在氧氣中燃燒的文字表達式，知道化學反應可以用“文字表達式”來表示反應物在什么條件下生成什么產物。但是當學習到氧氣實驗室制法時出現了催化劑概念，學生很糾結，為什么過氧化氫溶液中加入二氧化錳生成氧氣，但是二氧化錳卻不寫在箭頭左邊表示反應物呢？教師就習慣說它是催化劑，是反應條件，應寫在箭頭上方，不能寫在箭頭左邊。學生只能聽話地記住了，但心中始終忐忑，也沒來得及多問，勉強糾結著。

二、問題的解決：二氧化錳在這里是催化劑

在今年的公開課上，我重新進行了設計，結果學生聽得茅塞頓開，教師聽得豁然開朗。

按照教材，先在常溫下取5%的過氧化氫溶液用帶火星的木條檢驗，木條不復燃，說明常溫下過氧化氫溶液分解很慢（或很難分解）；緊接著向該溶液中加入少許MnO2，再用帶火星的木條檢驗，木條迅速復燃，說明過氧化氫溶液中加入MnO2可以快速生成氧氣。學生很自然地認為過氧化氫溶液和MnO2都是反應物。學生嘗試著寫出了多種表達式：①過氧化氫+水+二氧化錳水+氧氣；②過氧化氫+二氧化錳水+氧氣；③水+二氧化錳水+氧氣等。只有少數預習過的學生寫出了“過氧化氫MnO2水+氧氣”。究竟該如何書寫呢？如何判斷反應物究竟是哪些物質？如何確定不是水與二氧化錳作用產生氧氣呢？討論后演示在水中加入二氧化錳觀察并用帶火星木條檢驗，說明水與二氧化錳不能產生氧氣，從而排除了③。引導學生分析，作為反應物，發生了化學變化生成了新物質，“原料”的化學性質一定改變，隨著反應的進行，“原料”質量會越來越少。那么在這個反應中二氧化錳在反應前后化學性質和質量是否改變呢？引出進一步探究：待上述反應停止后，再往試管中加入少量過氧化氫溶液，并用帶火星木條檢驗，發現又產生大量氣泡且木條立即復燃，說明二氧化錳還能加快該反應，重復這個實驗，好像二氧化錳永遠都用不完，說明二氧化錳在該反應中能加快反應的這個化學性質沒有改變。如果把固體分離出來稱量，結果質量也沒有改變。這種物質改變了其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變，這種物質就叫催化劑。很顯然，它不能作為反應物寫在左邊，從而排除了②，而應是一種特殊的反應條件，寫在箭頭上方。由于生成物中有水，反應前的水相當于沒有反應，所以排除①。至此，學生清楚了催化劑與反應物的區別，同時也強化了催化劑必須同時具備“一變兩不變”的特點。

氯酸的化學性質范文第5篇

這篇關于2013新版九年級上冊化學期中復習試卷的文章，是

1. 乒乓球被踩癟后，放到熱水中又會重新鼓起來。其原因是（ ） A.球內氣體中微粒體積增大 B．球內氣體中微粒間空隙增大 C．球內氣體中微粒質量增大 D．球內氣體中微粒分解成更多微粒2． 用分子的觀點解釋下列現象，不合理的是（ ） A.食物變質——分子本身發生了變化 B.汽油揮發——分子大小發生了變化C.熱脹冷縮——分子間間隔改變 D.花香四溢——分子作擴散運動3．北京市嚴重缺水，我們要保護好水資源。下列做法中，可能會造成水污染的是（　）A．生活污水經處理后排放B．禁止含磷洗滌劑的使用C．合理使用農藥和化肥　D．在水庫周邊興建造紙廠4． 2004年12月26日印度洋發生海嘯，災民飲用水被嚴重污染，急需進行凈化處理。下列凈化水的單一操作中，凈化程度的是（　）A．蒸餾B．吸附沉淀C．過濾D．靜置沉淀5、自來水廠凈水過程示意圖為：天然水沉降—過濾—吸附自來水，其中常用的絮凝劑是（　） A．氯氣 B．活性炭 C．明礬 D．漂白粉6．2006年我國世界水日的宣傳主題為“轉變用水觀念，創新發展模式”，水資源的保護和合理使用已受到人們的普遍關注。下列用水行為符合這一主題的是（ ）①將工業冷卻水進行循環利用 ②用未經處理的工業污水灌溉農田 ③用洗菜、淘米的水澆花、沖廁所 ④用噴淋節水龍頭代替用水較多的舊式龍頭 ⑤用大量的水沖洗汽車代替人工擦洗（ ）A.②③④ B.①③④ C.③④⑤ D.①②⑤7. 用右圖所示的裝置進行電解水實驗，有以下描述：①向水中加入少量硫酸，能使水電解產生氣體的速度變大 ②甲、乙兩試管內收集到的氣體的體積比約為2：1 ③甲試管內產生的氣體能燃燒 ④乙試管內產生的氣體能使燃著的木條燃燒更旺以上描述中正確的是（ ） A.①②③④ B.③ C.①② D.①②③8. 凈化水的方法有：①過濾②加明礬吸附沉降③蒸餾④消毒殺菌。要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，應選用的方法和順序為 (A)①②③④ (B)②④①③ (C)②①④ (D)①③④9．構成冰的分子與構成水蒸氣的分子具有( ) A. 相同的物理性質 B．不同的性質 C. 相同的化學性質 D．不同的化學性質10．下列物質中，都是由原子直接構成的一組物質是( ) A. 氫氣、氧氣、氯氣 B．硫、鐵、氖氣 C．水、氬氣、鐵 D．空氣、氮氣、木炭11．下列各組元素的原子結構示意圖中，具有相似化學性質的一組元素是( ) 12．元素的化學性質主要決定于原子的（ ）A．核外電子數 　B．核電荷數 C．最外層電子數 D．中子數13.用右圖所示的簡易凈水器處理渾濁的河水，下面分析正確的是 （ ）A．凈水器能殺菌消毒 B．凈化后的水屬于純凈物C．活性炭的主要作用是吸附D．凈水器能將硬水變為軟水14. NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發生分解反應時，不能生成的物質是 （ ）A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N215．某化學反應過程的微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是 （ ）A．原子是化學變化中的最小粒子 B．元素的種類、原子的數目在化學反應前后不變C．在化學變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質的分子 D．上述反應的化學方程式可表示為：2A+B=A2B16. 分類是學習化學的方法之一。下列各組物質是按單質、氧化物、混合物的順序排列的是（ ） A．氧氣、水、空氣 B．氮氣、氯酸鉀、鋼 C．可燃冰、干冰、冰水混合物 D．石墨、熟石灰、石油17. “三效催化轉換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體．下圖是該反應的微觀示意圖，其中不同的球體代表不同的原子，下列說法中，不正確的是（ ）

A．分子在化學變化中可分 B．化學反應前后，原子種類不變C．生成物中有單質 D．參加反應的兩種分子的個數比為3：218. 2012年“世界水日”的主題是“水與糧食安全”。下列說法錯誤的是（ ）A.水的天然循環能實現水的從新分配，不需興建水利工程B.農業生產中改變灌溉方式，變漫灌為噴灌或滴灌，以節約用水C.為了避免水體污染，農業上應合理使用農藥和化肥 D.將生活用水，地表雨水分類處理，可減少污染，保護水資源19. 天然水受到污染后，凈化時需要運用科學的方法。(1)天然水污染的來源有_______________________________________；常用的凈水方法有________________________。(2)漂白粉可用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca(ClO)2]。次氯酸鈣可發生如下反應：Ca(ClO)2+X+H2O＝CaCO3+2HClO,則X的化學式為___________。次氯酸鈣中氯元素的化合價是___________________________________。20． 閱讀文字，在橫線上寫出相應的化學方程式：安全火柴的火柴頭上主要含有氯酸鉀、二氧化錳、硫和玻璃粉等，火柴桿上涂有少量的石蠟，火柴盒兩邊的摩擦層是由紅磷和玻璃粉調和而成的。火柴著火的主要過程是：（l）火柴頭在火柴盒上劃動時，產生的熱量使紅磷燃燒； （2）紅磷燃燒放出的熱量使氯酸鉀分解； （3）氯酸鉀分解放出的氧氣與硫在點燃條件下反應； （4）硫與氧氣反應放出的熱量引燃石蠟，最終使火柴桿著火。21． 已知：①常溫常壓下，A為無色液體，A在二氧化錳催化作用下分解為水和B，B是空氣的組成成分之一。②C單質在足量的B中燃燒生成氣體D，D能使澄清石灰水變渾濁。③水在催化劑和光照的條件下產生氣體B和E，E可做航天的高能燃料。請按要求填空：（1）A的化學式 。 （2）簡述如何檢驗B 。（3）B與C生成D基本類型是 反應。（4）完成BE、AB反應的化學方程式 、 。22． 生活離不開水。凈化水的知識在日常生活中有著廣泛的應用。（1）茶杯內的紗網，可將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設計利用的化學原理是________。（2）自制凈水器中常加入________，用于除去水中的異味和色素。（3）自來水廠用二氧化氯消毒殺菌，二氧化氯的化學式為________。（4）井水中含有較多的鈣、鎂離子，為降低硬度，可采用的方法是________。23. 我市某化學興趣小組的同學用潔凈的塑料瓶從釜溪河中取回一定量的水樣，然后進行如下研究分析：（1）將渾濁的河水樣品倒入燒杯中，加入明礬粉末（吸附雜質，使雜質沉降）攪拌，溶解后靜置一會兒；（2）將靜置后的河水采用右圖裝置進行過濾，請問：圖中還缺少的一種儀器是 ，其作用是 。（3）過濾后得到的水澄清透明，取其少量于小燒杯中，加入肥皂水并攪拌，發現燒杯中有大量浮渣，則說明河水是 （填“硬水”或“軟水”），日常生活中使用硬水會帶來許多麻煩，家庭生活中常用來降低水硬度的方法是 。 24. 以下圖（1）和圖（2）是兩個設計證明分子運動的實驗。在圖（2）的錐形瓶中的小瓶里裝著濃氨水，錐形瓶口用一張濾紙蓋住，濾紙剛剛用酚酞溶液浸過。 （1）圖（2）中觀察到的現象是 。 （2）圖（1）中觀察到的現象是 ，可以得到的結論是 。（3）請你就兩個實驗的操作過程、藥品用量方面作出比較性的評價： （4）兩個實驗裝置都有的不足之處是 25、被稱為“生命之源”的水（H2O）和被稱為“綠色氧化劑”的雙氧水（H2O2），都是由氫、氧兩種元素組成的化合物，通常情況下均為無色液體。在化學實驗開放日，實驗小組的同學用下面的方法鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體，請填寫有關內容：實驗步驟 實驗現象 實驗結論①將等體積的兩種無色液體分別加入A、B兩個試管中。②分別向A、B兩試管中同時加入等質量（少量）的二氧化錳，觀察現象。 A試管中無明顯現象B試管中有氣泡產生 A試管中的無色液體是：________；B試管中的無色液體是：________（1）B試管中發生反應的化學方程式：________________ （2）如何驗證B試管中產生的氣體（寫出操作步驟、實驗現象和結論）？________________________________________