家長實習意見

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家長實習意見范文第1篇

關鍵詞：電信級，視頻監控，層次化

 

1 前言全球眼網絡視頻監控業務是由中國電信推出的一項完全基于寬帶網的包含圖像遠程監控、傳輸、存儲和管理的增值業務。該業務系統利用中國電信無處不達的寬帶網絡，將分散、獨立的圖像采集點進行聯網，實現跨區域、全國范圍內的統一監控、統一存儲、統一管理、資源共享，為各行業的管理決策者提供一種全新、直觀、擴大視覺和聽覺范圍的管理工具，提高其工作績效。同時，通過二次應用開發，為各行業的資源再利用提供手段。

網絡視頻監控的業務類型主要有如下三種類型：用于安防的數字圖像監控、用于業務的視頻監控和用于關注點和娛樂的實況點播。這樣，網絡視頻監控的客戶對象將定位在大眾、企業用戶、行業用戶以及政府職能部門之間。

2 系統體系架構2.1 系統設計全球眼作為一個公眾網絡監控系統，在設計上要充分考慮其高可靠性、可用性、可伸縮性、可維護性、可管理性、可運營性和高安全性，做到系統運行穩定，擴容升級方便，業務開展靈活。該系統不僅能夠拉動中國電信寬度接入業務，而且通過提供監控增值業務，發現了全新的業務增長點。

2.2 系統主要功能全球眼系統是一可運營的公眾網絡監控平臺，業務承載于公眾互連網。借助于網絡接入，用戶通過該平臺可以隨時隨地監控授權的區域，使用平臺提供的網絡視頻監控業務。前端提供網絡攝像機、數字視頻服務器（DVS）、各種報警控制器、燈光控制器等的接入，使用戶可以遠程實時獲取各種“現場”信息，提高工作效率。同時，系統充分考慮實際需求，提供強大的實時媒體轉發服務，使多點可以同時觀看同一或者不同的視頻。對于關鍵的媒體數據，系統提供分布式及集中式兩種存儲功能，將歷史數據進行保存，使用戶在需要時可以回放感興趣的數據。

系統主要功能可以歸結為：網絡化監控、數字化存貯、遠程圖像實時調度、多對多實時監控、多對多歷史回放、集中管理控制、靈活的計費方式、可區分服務以及可控業務管理。

2.3 系統總體結構根據總體的設計原則及設計目標，系統采用層次化的設計思想，主體框架基于C/S體系構架，同時提供B/S摸式的用戶Web接入。將系統分為四層如圖1所示，由上及下分別為：業務支撐層（BSS）、運營支撐層（OSS）、交換層、接入層。部分服務采用集群技術平滑擴容，同時起到負載均衡及N＋1熱備的作用。

將系統體系結構框圖用網絡分層圖表示如下，從該圖中可以看到系統的網絡層次結構情況，BSS層主要承載于電信內部DCN網上，OSS層及交換層主要運行于中國電信的公眾寬帶網上（ChinaNet），用戶及設備主要通過電信寬帶接入，或直接處于公網上，或處于NAT后面，或通過Proxy接入。

圖1 系統四層架構圖

從功能及體系構架上分，該系統的三個核心層有如下功能：

BSS層（業務支撐）：

主要實現業務管理服務（BMS），營帳管理服務（BAMS），服務商管理服務（SPMS），客服系統服務（CSSS），運營維護服務（OMS）。BSS層使用對象為平臺運營商，運營商借助該層提供的服務，可以定制新業務的資費、營銷策略，并可以對第三方服務提供商進行跟蹤管理，該層與中國電信原有的97系統進行對接，可以做到統一業務前臺，統一客服（10000號客服系統），統一運維，對業務開展進行全方位的管理、跟蹤、監控。全球眼BSS系統面向電信業務管理人員，提供局方對全球眼業務的受理和管理功能，主要功能包括：業務處理、業務數據管理、報表管理和系統接口管理。全球眼BSS系統包含7個功能模塊：業務受理、帳務管理、客戶管理、維護管理、報表管理、產品管理和系統管理。系統分為五層，即客戶層、接入層、邏輯處理層、資源集成層、接口層。如圖2所示。

圖2 軟件體系結構示意圖

全球眼業務受理平臺將受理數據或查詢信息，通過97接口送往97業務系統，相關信息再通過97接口返回業務受理系統。論文參考網。

家長實習意見范文第2篇

關鍵詞： 汽車記錄儀電子編碼傳感器無線傳輸物聯網監測系統

汽車行駛記錄儀（俗稱“黑匣子”）是一種能對車輛行駛速度、時間、里程以及有關車輛行駛的其他狀態信息進行記錄、存儲并通過接口實現數據輸出的數字式電子記錄裝置。

當前的汽車行駛記錄儀只是對汽車各種狀態的記錄，而沒有將駕駛員在道路行駛上的一些違章行駛進行記錄和提醒，當事故發生后只能進行一些事故分析，而沒有起到讓駕駛員時刻意識到不能違章行駛，例如 逆向行駛，軋黃實線，各個路段的限速識別等。

通過GPRS及GPS 系統可以實現車輛路網的實時監控 實現車輛,車主,交通管理者,道路管理者連成一體 即可組成所謂的車-路-人 (物聯網) 無論是人還是車在哪里都可以通過互聯網進行查詢。

1、違章信息手機短信通知

2、依據駕照編號實施違章查詢

3、運行車輛實時動態監控

4、限速值遠程修改

本系統在“實際應用”中,解決了如下關鍵技術：車載設備的“防私自拆卸”技術；車載設備的“防斷電行駛”技術；超載檢測的“防核載后超載改裝”技術；飲酒檢測的“防飲酒檢測條件人為破壞”技術；車載設備失去供電后的“微功耗運行”技術；可阻擋所有解碼程序破解的“防記錄清零”技術；全系統的“智能化、人性化檢測”技術。

5、本系統具有多項目“人性化”檢測

(1)車主或駕駛員獲取違章信息——及時、方便、快捷;被檢車輛車主或駕駛員“隨時知曉”本車“九項違章”的被檢違章信息：違章時間及違章地點——“心知肚明”，違章項目及違章次數“一目了然”，必要或方便時主動到相關部門接受教育和處罰。

(2)不同車型——有區別相對超速檢測;“限超速道路標識”設置后，還可以通過監控中心改變某類車型違章行駛記錄儀數據設置，使其“最高車速檢測值”低于或高于標準值。

(3)不同車型——有區別相對欠速檢測;“限欠速道路標識”設置后，還可以通過監控中心改變某類車型違章行駛記錄儀數據設置，使其“最低車速檢測值”低于或高于標準值。

(4)特殊環境——可避免“酒后駕駛”誤檢;系統可避免處于制酒廠、制藥廠、化工廠等特殊環境的誤檢。

(5)特殊情況——允許“闖禁行”;系統允許特殊情況時低速“闖禁行”。

(6)特殊情況——可避免“軋黃實”誤檢；系統可避免道路積水、積雪時，由于黃實線難以辨認而誤“軋黃實”造成的誤檢。

(7)特殊情況——可避免“逆向行駛”誤檢；系統可避免道路積水、積雪時，由于分道線難以辨認而誤“逆向行駛”造成的誤檢。

6、機動車違章駕駛智能檢測系統具有以下幾大功能

(1)違章駕駛智能檢測;(2)GSM移動通信平臺和轄區監控中心的連接;(3)計算機互聯網和轄區監控中心的連接。

7、實現本產品以上主要功能有以下幾大模塊構成

(1)駕駛員身份識別—射頻IC卡,射頻IC卡 駕駛員身份識別模塊。射頻卡采用的是FM1702復旦微電子股份有限公司設計的基于ISO14443 標準的接觸卡讀卡機專用芯片，穩定 可靠，價格優 適合大規模使用。(2)飲酒檢測識別---酒敏檢測傳感器,酒敏檢測傳感器：可以判斷出駕駛員是否飲酒 該傳感器采用日本的先進技術，測試距離遠 準確度高。(3)路況信息識別—電子編碼傳感器，電子編碼傳感器:根據電磁感應原理,為各類公路路段/車道標注供系統識別檢測的限速、逆行、禁行類編碼信息.它是一種自主研發的新型傳感器，此傳感器的特點是 識別度高,能耗低 非接觸,隱蔽性強，能夠進行無線傳輸，具有路況信息自動識別的特點。(4)聲光報警，語音提醒,液晶屏顯示,液晶顯示及聲光報警:顯示采用高亮度,大字體 寬溫液晶屏。語音采用了單片語音錄放電路ISD4004-16作為放音芯片。在該記錄儀中，將語音報警內容分為64段，在放音時可進行自由組合。(5)無線GPRS遠距離數據傳輸與控制,通過GPRS數傳模塊進行遠程控制,指令調度,信息采集。(6)GPS車輛定位模塊，GPS模塊進行車輛定位,車速測量等。

“機動車違章駕駛智能監測系統”解決方案與技術設計新穎、獨特，在世界范圍道路交通安全監管“技術領域”尚屬首創，是道路交通安全監管措施上的一個“科技創新”。同時，系統運行與管理程序科學、簡便，在世界范圍道路交通安全監管“管理領域”尚無先例，是道路交通安全管理方面的一個“制度創新”。具有廣闊的市場前景。

本系統在車載設備“防私自拆卸”、“防斷電行駛”、“防飲酒檢測條件人為破壞”及其“失去供電后微功耗運行”等獨創技術的支撐下，實現了符合中國基本國情的、真正意義上的“違章駕駛車載同步檢測”，并取得了如下技術進步：道路設備成本低廉且無需供電,因而

系統監測范圍可覆蓋我國所有道路；實現了多項目一體化、智能化、人性化檢測；系統設備簡練且無需高架固定設施；系統運行無需日常人員值班和日常消耗器材；可將各類違章直接記錄在違章駕駛員名下；“監管者”履行告知義務與被監管者獲取違章信息及時、方便、快捷。

基于“違章駕駛車載同步檢測”的實現，本系統的監管范圍可以覆蓋城市道路、城際公路、鄉間公路、山區高原及其他所有公路，系統通過“無證駕駛”、“超時駕駛”、“超速行駛”、“欠速行駛”、“酒后駕駛”、“超員行駛”、“闖禁行”、“軋黃實”、“逆向行駛”九項違章檢測，可以有效遏制“無證駕駛”、“疲勞駕駛”、“相對超速”、“低速長期占道”、“酒后駕駛”、“超員行駛”、“違章超車”、“停車帶行車”、“禁行帶行車”、“闖禁行”、“軋黃實”、“逆向行駛”十二種主要違章駕駛行為，進而有效預防道路交通事故的發生。

如果將這張路網鋪開 一個縣,市 區,省,全國,乃至世界將形成一個路的超級互聯網。

參考文獻

[1] 黃艷玲,李立偉.多功能汽車行駛狀態記錄儀的設計[J].電子技術應用,2006,32(3):102-104.

家長實習意見范文第3篇

一、選擇題

1．含共價鍵的電解質是

A．

B．

C．

D．

2．下列關于化學鍵的說法正確的個數是

①HF是一種非常穩定的化合物,這是因為分子間存在氫鍵

②離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵

③單質分子中一定含非極性鍵

④任何共價鍵中,成鍵原子均滿足8電子穩定結構

A．1個

B．2個

C．3個

D．4個

3．水可以發生如下變化：

冰液態水(4℃)

水蒸氣(100℃)

氫氣+氧氣

下列說法正確的是

A．過程①中物質體積膨脹

B．過程②中分子間距縮小

C．過程③中涉及化學鍵的斷裂和形成

D．過程②與過程④互為可逆反應

4．CO與N2O在Fe+作用下發生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步基元反應為①(慢)、②(快)。下列說法正確的是

A．N2O與CO2互為等電子體，均為直線型分子

B．反應①是氧化反應，反應②是還原反應

C．總反應速率主要取決于反應②的快慢

D．因為反應①慢，所以總反應的焓變主要由反應①決定

5．石灰氮()是一種氮肥，與土壤中的反應生成氰胺()，氰胺可進一步轉化為尿素。下列有關說法正確的是

A．的電子式為

B．中子數為20的鈣原子可表示為

C．分子中含3個鍵

D．屬于共價化合物

6．實驗室用碳化鈣與水反應制備乙炔，相關化學用語表示正確的是

A．水的電子式：H+[]2-H+

B．乙炔的結構式：CHCH

C．鈣離子的結構示意圖：

D．碳原子的電子排布式：1s22s22p2

7．由于化石燃料的長期大量消耗，傳統能源逐漸枯竭，而人類對能源的需求量越來越高，氫能源和化學電源的開發與利用成為全球發展的重要問題。一種新型電池的電解質是由短周期主族元素組成的化合物，結構如圖所示。其中元素W、X、Y、Z處于元素周期表的同一周期，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍。下列敘述錯誤的是

A．原子半徑：

B．簡單氣態氫化物的熱穩定性：

C．W和X組成的分子為含極性鍵的非極性分子

D．Y和Z組成的分子中鍵和鍵數目之比為1：1

8．下列說法正確的是

A．σ鍵強度小，容易斷裂，而π鍵強度較大，不易斷裂

B．所有共價鍵都具有方向性

C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵

9．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是

A．PCl3

B．XeF4

C．BeCl2

D．BF3

10．我國科學家曾合成下圖所示的離子化合物，該物質由兩種陽離子和兩種陰離孔子構成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族；X是半徑最小的元素，Z是空氣中含量最多的元素，Y的電負性大于Z。下列說法不正確的是

A．X與Y形成的化合物沸點高于Y同族元素與X形成化合物的沸點

B．Z的最高價氧化物對應水化物無強氧化性

C．元素第一電離能：

D．在該鹽中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵

11．部分含碳物質的分類與相應碳元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．a中可能含有非極性鍵

B．b存在多種同素異形體

C．c不屬于酸性氧化物

D．d轉化為e可通過化合反應實現

12．下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表某一種化學元素，下列說法正確的是

A．第一電離能：

B．基態Z原子的孤電子數是第四周期所有副族元素原子最多的

C．中σ鍵與π鍵數目之比為1∶2

D．B、C、D形成的簡單氫化物原子個數相同

13．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．60g

NaHSO4固體中含有H+的數目為0.5NA

B．12g金剛石中含有碳碳單鍵的數目為2NA

C．1.0mol

Cl2與1.0mol

CH4在光照下反應，生成CH3Cl的分子數為NA

D．0.1mol環氧乙烷()中含有σ鍵的數目為0.3NA

14．已知NA是阿弗加得羅常數的值下列說法，正確的是

A．常溫，56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個二氧化硫分子

B．1L0.1

mol·L-1H2C2O4溶液中含C2O離子數為0.1

NA

C．2molNO與2molO2在密閉容器中充分反應，轉移的電子數為8NA

D．32gS8與S6的混合物中所含共價鍵數目為NA

15．某化合物的結構如圖所示，分子中所有原子都達到了

8

電子穩定結構，X、Y、Z、W

是原子序數依次增大的短周期主族元素，原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)，W

的單質可用來制取漂白劑和自來水消毒。下列說法正確的是

A．YZ2屬于酸性氧化物

B．X

的氧化物的水化物酸性弱于

W

的氧化物的水化物酸性

C．X、Y、Z

與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物

D．氣態氫化物的穩定性：Z

二、元素或物質推斷題

16．為清理高速公路上的積雪使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2。X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(1)m=___，該融雪劑的化學式為___。

(2)Z、W元素的名稱為___、___。

(3)下列說法正確的是___。

A．XY2和WZ2都為離子化合物

B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵

C．H2Z比HY的穩定性強

D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大

17．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數依次增大。X元素的一種核素的質量數為12，中子數為6；Y元素是動植物生長不可缺少的、組成蛋白質的重要元素；Z的基態原子核外9個原子軌道上都填充了電子且有2個未成對電子；W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。

(1)分子中存在的σ鍵和π鍵個數之比為_______。

(2)X的第一電離能比Y的_______(填“大”或“小”)。

(3)寫出X的單質與Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式：_______。

(4)W的基態原子的價層電子排布式為_______。

18．有三種物質、、在常溫下三者分別為氣體、固體和液體。元素A的最高正價和最低負價的絕對值相等；元素B的單質能在C的氣態單質中劇烈燃燒，且火焰呈黃色，并生成淡黃色固體；元素D的負一價陰離子的電子層結構與氬原子相同。則：

(1)元素A、B、C、D的名稱分別為_______、_______、_______、_______。

(2)分子中含有的化學鍵類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。

(3)D的負一價陰離子的核外電子排布式為____，屬于___(填“離子”或“共價”)化合物。

參考答案

1．A

【詳解】

A．是金屬氧化物，在熔融狀態下導電，屬于電解質，由Na+和構成，中O原子間形成共價鍵，A符合題意；

B．為有機化合物，在水溶液和熔融狀態下不導電，屬于非電解質，B不符合題意；

C．CHCl3為有機化合物，在水溶液和熔融狀態下不導電，屬于非電解質，C不符合題意；

D．屬于鹽，屬于電解質，由Ba2+和S2-構成，不含有共價鍵，D不符合題意；

答案選A。

2．A

【詳解】

①HF是一種非常穩定的化合物，是因為H-F鍵能大，故①錯誤；

②離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，如NaOH含有離子鍵、共價鍵，古②正確；

③單質分子中不一定含非極性鍵，稀有氣體分子中不含化學鍵，故③錯誤；

④共價鍵中成鍵原子不一定滿足8電子穩定結構，HCl中H原子不滿足8電子穩定結構，PCl5中P原子不滿足8電子穩定結構，故④錯誤；

選A。

3．C

【詳解】

A．4℃時的液態水體積比冰小，故過程①中物質體積縮小，A項錯誤；

B．液態水轉化為水蒸氣，體積變大，水分子間距增大，B項錯誤；

C．水蒸氣轉化為氫氣和氧氣，水中的H-O斷裂，形成了H-H和O-O，故過程③中涉及化學鍵的斷裂和形成，C項正確；

D．可逆反應是在同一條件下既可以向正反應方向進行，又可以向逆反應方向進行的化學反應，故過程②與過程④不是可逆反應，D項錯誤；

答案選C。

4．A

【詳解】

A．N2O與CO2原子數相同，原子最外層電子數也相同，二者互為等電子體。等電子體結構相似，CO2為直線型分子，因此N2O也是直線型分子，A正確；

B．反應①②中均有元素化合價的變化，因此兩個反應均是氧化還原反應，B錯誤；

C．對于多步反應，化學反應的總反應的快慢由慢決定，因此總反應速率由慢反應①的快慢決定，C錯誤；

D．總反應的焓變不是由反應快慢決定，而是由反應物、生成物的總能量大小決定，D錯誤；

故合理選項是A。

5．D

【詳解】

A．是共價化合物，電子式為，A錯誤；

B．中子數為20的鈣原子，其質量數是20+20＝40，可表示為，B錯誤；

C．單鍵都是鍵，三鍵中含有1個鍵，則分子中含4個鍵，C錯誤；

D．中只有共價鍵，因此屬于共價化合物，D正確；

答案選D。

6．D

【詳解】

A．

水是共價化合物，水的電子式：，故A錯誤；

B．

乙炔的結構式：H-CC-H，故B錯誤；

C．

鈣的核電荷數為20，鈣離子的結構示意圖：，故C錯誤；

D．

碳核外有6個電子，分為兩個能層，碳原子的電子排布式：1s22s22p2，故D正確；

故選D。

7．B

【分析】

電解質是由短周期主族元素組成的化合物，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，X的次外層只能為2，X位于第二周期，Y的最外層電子數為6，由化合物的結構可知，Y形成2個共價鍵，Z形成4個共價鍵，其中元素W、X、Y、Z處于元素周期表的同一周期，W形成1個共價鍵，X、W之間為配位鍵，則W為F、X為B、Y為O、Z為C，以此來解答。

【詳解】

A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：，故A正確；

B．非金屬性F大于O，則簡單氣態氫化物的熱穩定性：，故B錯誤；

C．分子中B上無孤對電子，為雜化，只含極性鍵，為平面三角形，屬于非極性分子，故C正確；

D．分子的結構式為，雙鍵中含1個鍵、1個鍵，則鍵和鍵數目之比為1：1，故D正確；

故選B。

8．D

【詳解】

A．σ鍵重疊程度大，更穩定，π鍵重疊程度小，容易斷裂，故A錯誤；

B．不是所有的共價鍵都具有方向性，如s-s

σ鍵沒有方向性，故B錯誤；

C．離子化合物中也可能含共價鍵，如NaOH，故C錯誤；

D．σ鍵是頭碰頭形成的，兩個原子之間最多形成一個σ鍵，故D正確；

故選D。

9．A

【詳解】

A．PCl3中，P原子的原子核外最外層電子數為5，其在分子中的化合價為+3價，在分子中的原子最外層電子數為8，Cl元素的化合價為-1，Cl原子最外層電子數為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構，故A正確；

B．四氟化氙中，Xe原子的原子核外最外層電子數為8，與氟共用四個電子，在分子中的原子最外層電子數為12，故B錯誤；

C．BeCl2中，Be元素位于第IIA族，最外層只有2個電子，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，故C錯誤；

D．BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結構；F元素化合價為-1，F原子最外層電子數為7，所以1+7=8，F原子滿足8電子結構，故D錯誤；

答案選A。

10．B

【分析】

該物質由兩種陽離子和兩種陰離子構成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子，且X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族，根據圖示可知，X為H，Y為O，Z為N元素，M為C1元素，含有的離子為、、、Cl-，據此解答。

【詳解】

A．

H2O分子之間存在氫鍵，其沸點明顯高于O族其它元素的氫化物，如H2S等，故A正確；

B．

N的最高價氧化物對應水化物為HNO3，具有強氧化性，故B錯誤；

C．

由于N元素的2p能級為半充滿的穩定狀態，故元素第一電離能：，故C正確；

D．

該鹽含有的離子為、、、Cl-，、中存在極性共價鍵，中存在非極性共價鍵，故D正確；

故選B。

11．A

【分析】

根據含碳物質化合價分析可知，a為CH4，b為碳單質（如：金剛石、石墨），c為CO，d為CO2，e為碳酸鹽或碳酸氫鹽；

【詳解】

A．a為CH4，不含非極性共價鍵，故A符合題意；

B．b為碳單質，比如：金剛石、石墨，存在多種同素異形體，故B不符合題意；

C．c為CO，不屬于酸性氧化物，故C不符合題意；

D．若e為NaHCO3，d轉化為e則發生CO2+H2O+

Na2CO3=2NaHCO3，屬于化合反應，故D不符合題意；

綜上，本題選A。

12．B

【分析】

由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為C，C為N，D為O，X為S，Y為Cl，Z為Cr，據此解答。

【詳解】

A．同周期主族元素隨著原子序數增大，第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族反常，所以第一電離能：C＞D＞B，故A錯誤；

B．基態Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，因此孤電子數是第四周期所有副族元素原子最多的，故B正確；

C．為S2Cl2，結構式為Cl－S－S－Cl，分子中不存在π鍵，故C錯誤；

D．B、C、D形成的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，原子總數不一樣，故D錯誤；

故選B。

13．B

【詳解】

A．硫酸氫鈉固體中含有鈉離子和硫酸氫根離子，不含有氫離子，故A錯誤；

B．金剛石中每個碳原子平均含有2個碳碳單鍵，12g金剛石中碳原子的物質的量為1mol，含有碳碳單鍵的數目為2NA，故B正確；

C．CH4與Cl2在光照下的反應是連續反應，還會生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，不能完全生成CH3Cl，故CH3Cl的分子數小于NA，故C錯誤；

D．環氧乙烷中含有的碳氫鍵、碳氧鍵和碳碳鍵均為σ鍵，則0.1mol環氧乙烷中含有σ鍵的數目為0.7NA，故D錯誤；

故選B。

14．D

【詳解】

A．Fe在濃硫酸中會鈍化，不會完全反應，則生成的SO2分子小于NA，

A選項錯誤；

B．因為草酸是弱電解質，部分電離出C2O，所以L

0.1

mol·L-1

H2C2O4溶液含C2O離子數小于0.1NA，B選項錯誤。

C．2molNO與2molO2在密閉容器中充分反應，氧氣過量，2molNO反應后變為+4價，故2molNO與O2反應后轉移電子為4NA個，

C選項錯誤；

D．S8與S6分子中分別含有8個S-S鍵和6個S-S鍵，1個S對應1個S-S共價鍵，由于32g

S8與S6的混合物中含硫為1mol，則該混合物中含1molS-S鍵，即共價鍵數目為NA，D選項正確；

答案選D。

15．C

【分析】

化合物分子中所有原子都達到了8電子穩定結構。X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，W的單質可用來制取漂白劑和自來水消毒，則W是Cl元素；原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)，同一周期原子序數越大原子半徑越小，Z能夠形成1個雙鍵，X形成4個共價鍵，Y形成3個共價鍵，W形成1個共價鍵，W位于第三周期，X、Y、Z位于第二周期，X為C，Y為N，Z為O，W為Cl元素，據此解答。

【詳解】

A．YZ2是NO2，NO2與NaOH溶液反應產生NaNO3、NaNO2、H2O，反應中N元素化合價發生了變化，因此NO2不屬于酸性氧化物，A錯誤；

B．X形成的氧化物有CO、CO2，CO難溶于水，CO2溶于水反應產生的H2CO3為弱酸，而Cl元素的氧化物對應的酸有多種，如HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱，而HClO3、HClO4都是強酸，可見未指明氧化物的價態，無法比較相應的物質的酸性強弱，B錯誤；

C．C與H形成CH3-CH3、CH2=CH2等、N與H可形成NH2-NH2及O與H可形成H2O2中含有非極性鍵；故C、N、O三種元素均可以與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物，C正確；

D．Z(O)的非金屬性強于W(Cl)，簡單氣態氫化物的穩定性：Z>W

，D錯誤；

故合理選項是C。

16．20

CaCl2

硫

碳

B

【分析】

根據核外電子的排布規律可知，a=2，b=8，X應是Ca元素，XY2中X是+2價、Y是-1價，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同，所以Y是氯元素。原子的最外層電子數是其電子層數的2,，只有C元素和S元素，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子，所以Z是S，W是C，由此分析。

【詳解】

(1)根據分析，X應是Ca元素，Y是氯元素，m=20，該物質的化學式為CaCl2；

(2)根據分析，W元素的名稱為碳、Z是硫，WZ2

代表二硫化碳；

(3)A．CaCl2為離子化合物、CS2是共價化合物，故A不符合題意；

B．CaCl2中僅含離子鍵，CS2中僅含極性共價鍵，故B符合題意；

C．Y是氯元素，Z是硫，非金屬性：Y＞Z，Cl＞S，非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，HY比H2Z的穩定性強，C不符合題意；

D．X應是Ca元素，Y是氯元素，電子層數相同時，原子序數越大半徑越小，X的陽離子比Y的陰離子半徑小，

D不符合題意；

答案選B。

17．1:2

小

【分析】

X元素的一種核素的質量數為12，中子數為6，則其質子數=12-6=6，故X為碳元素；Y為氮元素；Z的基態原子核外9個原子軌道上都填充了電子，且有2個未成對電子，則Z原子核外電子排布式為，故Z為硫元素；W為鐵元素。

【詳解】

根據以上分析，X、Y、Z、W分別是C、N、S、Fe，

(1)中有，其中含有1個σ鍵、2個π鍵，則σ鍵和π鍵個數之比為1:2，故答案為：1:2；

(2)同一周期內元素的第一電離能有增大的趨勢，C的第一電離能比N的小，故答案為：??；

(3)C與濃在加熱條件下反應生成、和，反應的化學方程式為；

(4)鐵的原子序數為26，其基態原子的價層電子排布式為，故答案為：。

18．碳

鈉

氧

氯

極性鍵

離子

【分析】

B的單質能在C的氣態單質中劇烈燃燒，且火焰呈黃色，并生成淡黃色固體

，則淡黃色固體為Na2O2，元素B為Na，元素C為O。由元素D的負一價陰離子的電子層結構與氬原子相同知，元素D為Cl。由元素A的最高正價和最低負價的絕對值相等可知，A為第ⅣA族元素或H，又由于常溫下是氣體，是液體，所以是，是，即元素A是C（碳）。

【詳解】

(1)由分析可知，元素A、B、C、D的名稱分別為碳、鈉、氧、氯，故答案為：碳；鈉；氧；氯；

家長實習意見范文第4篇

(1)每位參加畢業實習同學需手寫一份畢業實習保證書及家長同意書。 說明：

1.保證書上必須寫明現實習單位名稱及電話，以便電話回訪了解學生實習情況。(經核實未參加畢業實習者按未完成實習課程處理)

2.個人保證書必須清楚寫明保證按時完成學業和實習期間的人身安全，并保證在外進行實習期間遵守國家法律法規及就業單位的規章制度，不做有損學院名譽的事情;每兩個星期定期向班主任匯報工作情況，并了解學院近期與自己有關的各方面教學或其它活動安排;

3.實習期間學生每兩周須通過電話、qq留言等形式主動與班主任取得聯系，匯報本人工作、生活等相關情況，并了解學院近期與自己有關的各方面教學或其它活動安排，配合不在校期間學院不同階段開展的各項工作及活動安排，否則如錯過考試、學籍核對等工作導致漏考、信息錯誤等情況，責任由學生本人承擔。

4.家長同意書上須包含對學生實習的意見及對其在外實習期間的安全保證，并要求家長親筆簽字和加蓋手印。

5.此份材料作為畢業實習報告的一部分，并作為報告批改的重要材料，沒有畢業實習保證書及家長同意書的同學報告作不及格處理。此材料于××××年××月××日回校參加b級統考時上交班主任處，不回校參加考試的同學可以委托同學轉交。(最晚上交時間××.××日)

畢業實習保證書及家長同意書

我是xx級××專業××班××同學，現在××單位實習/就業，單位聯系電話：×× 。

我保證在實習/就業期間做到以下幾點：

1.

2.

3.

4.

5.

家長意見：

本人電話：

家長電話：

保證人：

家長實習意見范文第5篇

關鍵詞：頂崗實習 高職 人才培養質量 動態管理

學生頂崗實習管理系統，是職業院校學生在完成文化基礎課、部分專業課以及校內專業實踐課以后進行的實踐性教學環節，是提高學生實踐技能的重要途徑。頂崗實習不是參觀式的畢業見習，在企業里，學生身兼員工身份，有明確的工作責任和要求，這樣的專業對口實習能確保學生畢業上崗與企業需求無縫對接。學生頂崗實習期間的任務，主要是完成實習工作任務和實習期間的學習任務。

本系統的開發是為了解決學生頂崗實習的問題。通過本系統，能幫助學生快速方便的進行編輯頂崗實習的時時情況，同時可以查詢自己的在頂崗實習期間的相關信息。

1 目的和意義

以前的學生頂崗實習全部工作都是通過手工來處理的，通過QQ或者是電話，有的時候很難聯系上學生，這樣就會給老師的工作和學生之間的互動帶來了根本的問題，學生也不能夠把自己每天的工作的經驗和總結返回給老師，也就是缺少一個互相交流的平臺，而基于B/S的頂崗實習管理系統就充當了這個平臺。

本系統是一個典型的信息管理系統，主要目標是讓使用它的管理用戶，包括系統管理員、教師和學生，能很好地管理有關學生頂崗實習方面的工作，幫助快速方便的進行了解頂崗實習的時時情況。比如教師使用該系統可查詢學生頂崗實習的情況和管理指導學生實習，而學生使用該系統主要完成實習記錄總結等操作。

為了使系統在學院的管理中發揮更大的作用，實現工作過程的計算機化，提高工作效率和工作質量，現提出如下的系統開發目標：①系統應具有實用性、可靠性和適用性，同時注意到先進性。②對各個數據庫進行動態管理，防止混亂。③了解在外頂崗實習的學生的一些工作情況。④和老師交流一下工作經驗，方便接受指導老師的及時指導。⑤注意數據的安全性，具有數據備份和恢復的功能。⑥實現老師，學生，企業的互動。

2 需求分析

學校工作總體規劃由學生在頂崗實習管理系統中完成對頂崗實習申請表的填寫和頂崗協議的提交。

到每屆學生要實習時，各系部按照提交的頂崗實習協議和申請表進行查看，給出意見并提交給教務處。

教務處查看，審核，給出意見并批準。

學生，家長，企業，指導教師在這個平臺上進行交流，學生要寫實習日志，知道教師要有指導總結，家長可以提意見，企業可以和學校進行溝通，反映學生的實習狀況。

本系統功能主要分為六大類：

用戶管理：用于對用戶的添加，賦予不同權限及對用戶的修改及查看。

學生信息管理：用于對學生信息的添加、修改、刪除以及日志和總結的編寫和提交。

院校管理：用于分院層面對學生、教師的監督。

指導教師信息管理：用于對教師信息的添加、修改、刪除以及教師指導日志的填寫和評定成績。

企業信息管理：用于對企業信息的添加、修改、刪除以及企業指導教師指導日志。

公共信息平臺：主要完成新聞、通知、公告等。

本系統性能力求易于使用，具體有較高的擴展性和可維護性。

3 數據庫設計

本系統主要用到的表：

4 開發平臺與界面

系統的開發利用MySQL作為本系統的數據庫，它是一個支持多用戶的新型數據庫，適用于大中規模的數據量需求。

使用利用MyEclipse10進行數據編程的多種方法。作為系統開發的開發環境，它提供完善的指令控制語句、類與對象的支持及豐富的數據類型，給開發高性能系統提供的保障為開發滿足客戶要求的系統，保證了代碼的模塊化要求，而代碼模塊化的提高，非常有利于以后對新系統的擴展與修改。

采用B/S結構，使用javascript、CSS+DIV及JSP技術開發及MVC三層架構。（如圖1、2）

5 測試和總結

通過測試來驗證了頂崗實習軟件里的登錄、驗證、增加、刪除、修改、查找等功能都滿足需求，可以上線運行。

基于B/S架構的頂崗實習動態管理系統實現了學生、校內指導教師、企業指導教師、家長、院系領導通過平臺進行了直接溝通，不但進行了學生的安全管理、實時跟蹤、聯動機制，而且有效的地提高了頂崗實習的質量和管理效益，達到了頂崗實習的動態管理。

參考文獻：

[1]敘麗香，黎旺星.高職院校學生頂崗實習中存在的問題及對策[J].職業技術教育，2008.

[2]蔡勤生.高職院校推進頂崗實習教學模式的問題與對策[J].職業教育研究，2008.