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          燃燒與滅火化學教案

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          燃燒與滅火化學教案

          教學目的:掌握燃燒,完全燃燒和不完全燃燒及燃燒的條件。

          教學重點:燃燒條件的發現

          教學難點:將燃燒現象與人類生活相聯系,談如何利用有利的,防止發生不利的燃燒。

          儀器:蒸發皿兩只,鐵架臺(帶鐵圈),火柴,燒杯,銅片,蠟燭,制氧氣裝置。

          藥品:酒精、紅磷、白磷、石灰石、水。

          教學過程:

          復習:比較Mg、C、S、P、Fe蠟燭在氧氣中燃燒的現象共同點。

          板書一、燃燒:一種發光放熱的劇烈的化學反應

          過渡:為了科學地利用和控制燃燒,使燃燒為人類服務,我們需要研究燃燒的條件。

          演示實驗:水、酒精分別置于兩個蒸發皿中,投入一根燃燒的火柴。

          發現:可燃物才能燃燒。

          學生實驗:連毛巾也燒不著的火

          發現:使可燃物燃燒要達到一定的溫度

          老師演示:白磷燃燒實驗(與學生實驗同時進行)

          發現:使可燃物燃燒要與氧氣接觸。

          學生活動:總結物質燃燒一般需同時滿足的三個條件。解釋上述燒杯中白磷,銅片上紅磷和石灰石不能燃燒的原因,

          提問:能否創造條件讓它們燃燒:再將銅片放在鐵圈上繼續加熱,發現紅磷能燃燒,

          石頭不能,往水中通入氧氣,發現白磷能燃燒

          板書:1、著火點2、燃燒條件

          過渡:當可燃物的溫度達到著火點并與氧氣接觸時就會燃燒,但是,讓我們來看一看同一種物質在下列兩種情況下的燃燒現象有何不同?

          演示實驗:點燃兩支相同的蠟燭,一支用玻片置于火焰上,另一支用玻片置于火焰上方。

          發現:當氧氣充足時,完全燃燒,肉眼看不到小的炭黑顆粒游離出來,當氧氣不充足時,不完全燃燒,能看到小的炭黑顆粒游離出來。不僅如此,還有些碳元素由于氧氣不足,還轉化成為一氧化碳。

          學生活動:閱讀課本P90頁,了解一氧化碳的有關性質,談談冬天室內放燃燒的木炭的火盆,應注意什么?

          老師總結:完全燃燒時,燃燒得快,放熱量多,可燃物中的碳、氫等元素能被完全氧化成二氧化碳和水,節約能源,保護環境;而不完全燃燒,燃燒得慢,放熱量少,可燃物中的元素不能被完全氧化,應該防止不完全燃燒的發生。

          課堂小結:學生思考課本P89頁問題,回答。復習鞏固著火點、燃燒條件等概念。

          板書設計:§4、1燃燒與滅火

          一、燃燒:一種發光放熱的劇烈的化學反應

          1、著火點:使可燃物著火燃燒所需的最低溫度

          2、燃燒條件:①可燃物②要與氧氣接觸③溫度達到可燃物的著火點

          二、完全燃燒與不完全燃燒

          C+O2(充足)===CO2C+O2(不充足)===CO