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          化學反應限度化學教案

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          【教學背景】

          讓學生知道在一定條件下可逆反應的進行有一定的限度,不能進行到底;

          初步了解什么是化學平衡狀態,能從正逆反應速率的變化來理解化學平衡狀態的建立,認識化學平衡狀態的建立要有一定的條件,有一個過程。

          在對影響化學反應速率的因素進行實驗探究和總結后,教材又設置新的實驗探究,讓學生發現化學反應限度問題,經過對該問題的再認識,逐步形成了化學反應限度的概念,并以上述觀點為指導去分析和解決實際問題。

          【學習目標】

          1、認識可逆反應、化學反應限度的涵義;

          2、初步學會根據反應速率判斷化學反應所能達到的限度,初步了解影響化學反應限度的因素。

          【重點】

          化學反應限度的涵義和影響因素

          【難點】

          化學反應限度的本質原因及外部特征

          【課時安排】

          第2課時

          【教學過程】

          〖情景創設〗通過前面的學習,我們知道化學反應中,反應物之間是按照方程式中的系數比進行反應的,那么,在實際反應中,反應物能否按相應的計量關系完全轉化為生成物呢?

          〖提出問題〗怎樣來認識化學反應的限度呢?

          〖指導閱讀〗課本29-30頁

          〖演示實驗〗課本30頁

          〖板書〗一、化學反應限度

          1、概念:化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度。

          2、可逆反應:在同一反應條件下,既能向正反應方向進行,又能向逆反應方向進行的化學反應。

          3、說明:

          (1)絕大多數反應都有一定的可逆性。一個反應是可逆反應的必需條件:在同一反應條件下進行。

          (2)可逆反應不能進行到底,只能進行到一定程度后達到所謂的平衡狀態,平衡時各物質的物質的量都大于零。

          〖板書〗二、化學平衡

          1、化學平衡的研究對象:可逆反應的規律,如反應進行的程度以及外界條件對反應進行情況的影響等。

          2、化學平衡狀態的建立:

          (1)可借助速率-時間圖像來理解化學平衡狀態的建立與化學反應速率之間的關系。

          〖指導閱讀〗課本31頁圖2-2

          (2)可借助濃度-時間圖像來理解化學平衡狀態的建立與化學反應速率之間的關系。

          3、化學平衡狀態:

          (1)概念:化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里,正反應速率和逆反應速率相等,反應物不再減少,生成物不再增加,反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。

          (2)特征:逆、等、動、定、變、同

          ①逆:化學平衡研究的是可逆反應;

          ②等:平衡時v正=v逆〉0(本質);

          ③動:平衡時,反應仍在不斷進行是動態的平衡;

          ④定:平衡時,反應混合物各組分的濃度保持一定,百分含量保持一定(表象);⑤變:外界條件一旦改變,平衡就會被破壞,并在新的條件下建立新的化學平衡;⑥同:同一個可逆反應,化學平衡狀態既可以從正反應方向建立,又可以從逆反應方向建立。最后都可以建立同一個平衡狀態。平衡狀態只與條件有關與反應途徑無關。

          〖總結〗可逆反應;化學平衡;化學平衡狀態。

          〖作業〗課課練完成課時13

          【教后感】

          ①化學反應速率和限度,都屬于化學反應原理范疇,是化學學科最重要的原理性知識之一,是深入認識和理解化學反應特點和進程的入門性知識,是進一步學習化學的基礎性知識。

          ②通過實驗認識化學反應速率和化學反應的限度,了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用,為有理科傾向同學學習《化學反應原理》構建基礎知識。

          ③根據學生已有的基本知識,用通俗易懂的語言幫助學生了解化學反應限度對化學反應的影響。