質物質的鑒別化學教案

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【教學目標】

知識目標：使學生掌握鑒別物質的方法。

能力目標：培養學生分析問題和解決問題的能力；

培養學生實驗設計及動手操作能力。

情感目標：引導學生關注生活、生產中的化學；

培養學生的協作精神、探究和創新精神；

培養科學的研究方法，提高學生科學素養。

【教學重點、難點】

重點：常見物質的鑒別方法。

難點：混合物中物質的鑒別。

【教學方法】

講授法、合作學習法

【教學設備】

多媒體設備輔助教學

【教學過程】

回憶已學知識，想出檢驗離子的各種方法。

學生代表發言。

分組討論鑒別方案

按實驗順序依次記下所加試劑

回憶思考物質鑒別的步驟、注意點。

問題→討論→設計→實驗

分組實驗：鑒別Na2CO3樣品，是否含有Na2SO4、NaCl，并完成實驗報告（即流程圖，附錄4）。

思考、討論、做答

【小結】鑒別題的類型：

（1）任選試劑的鑒別題；

（2）只用一種試劑的鑒別題；

（3）不用其他試劑的鑒別題。【資料】洗發與護發

具體內容見附錄1。

【實驗】洗發劑與護發劑的區別

【過渡】洗發劑與護發劑的主要區別就在于酸堿性不同。

【提問】常見的離子有哪些？怎樣檢驗這些離子？

常見離子的鑒別

H+、Fe3+、Cu2+、OH－、Cl－、SO42－、CO32－

具體方法見附錄2。

【討論】鑒別CaCO3、CuSO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3五種白色粉末。

實驗方案見附錄3。

【演示實驗】演示鑒別的全過程。

【提問】鑒別物質的步驟是什么？有哪些注意點？

【歸納并投影】

（1）取樣編號。

（2）一般先考慮物質的物理性質（如顏色、溶解性），再考慮運用化學性質來區分。

（3）正確使用試劑（操作簡單，現象明顯）。

（4）敘述要求：操作——現象——結論

【過渡】純凈物之間的鑒別根據它們之間的不同的性質，而我們在日常生活中碰到的物質往往是混合物。

【討論】某Na2CO3樣品，可能含有NaCl、Na2SO4雜質。用怎樣的方法可以鑒別里面有沒有Na2SO4、NaCl呢？

【引導】

（1）鑒別SO42－，加什么試劑？

（2）那么是不是加入Ba2+后，出現沉淀，就說明有SO42－呢？

（3）那酸的量有沒有要求呢？

（4）怎樣判斷過量？

（5）鑒別Cl－，加什么？

（6）是不是加入Ag+后，出現沉淀，就說明有Cl－呢？

【要求】分組討論，提出實驗方案，記錄所加試劑及所加試劑的量和順序。

流程圖見附錄4。

【提問】在進行混合物的鑒別時，要注意什么？

【歸納并投影】

在進行混合物的鑒別時，還要注意有沒有其他離子干擾，這就需要注意所加試劑的順序和用量。

【反饋】

1、廚房的調味品精鹽（NaCl）和堿面（Na2CO3）

2、鑒別H2SO4、KOH、Ca(OH)2、KNO3溶液

3、只用一種試劑區別NaNO3、AgNO3、Na2CO3三種無色溶液，不可選用（）

A．鹽酸

B．NaCl溶液

C．CaCl2溶液

D．Ba(NO3)2溶液

4、鑒別①MgSO4②NaOH③CuSO4④KCl四種溶液，不用外加試劑，則被鑒別出來的物質順序正確的是（）

A．①②③④B．③②①④C．④③②①D．③①②④

5、不加任何試劑鑒別BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl——兩兩混合法由生活中的物質引入，聯系實際，讓他們在熟悉的生活情景中感受化學的重要性，從而激起學生興趣。

提出問題，發散思維，培養歸納總結的能力。

離子的相互檢驗思想。

運用所學知識解決問題，培養設計實驗的能力。

選擇這五種典型的物質，考慮物質的溶解性、離子的顏色、典型的離子（Cl－、SO42－、CO32－）之間的鑒別，體現分組思想。討論過程體現學生的主體性和合作性。

讓學生有感性的認識，了解方案的可行性。

讓學生概括，培養分析概括能力，引導學生掌握科學的學習方法，讓學生有成就感。

問題由淺入深，逐漸加大問題的難度，符合認知規律。

認識運用科學的方法探索科學問題的基本過程。

培養學生的探究精神，思維的嚴密性，及動手實驗的能力。

設計鑒別題的幾種常見題型，培養學生綜合運用知識解決問題的能力，并鞏固本節課的重點和難點。

1、2兩題任選試劑，掌握簡單物質的鑒別、分組思想。

第3題只用一種試劑鑒別，在選項上逐漸加大難度，讓學生學會用已經鑒別出來的物質去鑒別未知的物質。

4、5兩題不用外加試劑鑒別，通過物質的顏色、兩兩混合的方法來檢驗鑒別。

附錄1：

【資料】洗發與護發：人體的皮膚及毛發pH值約在4左右。其中頭發是一種角質化的蛋白質，也有一定的酸堿度，正常情況下呈微酸性，pH約為4。而我們平時使用的洗發劑和護發素就是根據頭發的pH值采用不同的pH配方，以維持頭發的酸堿平衡的。洗發劑的pH值為5左右，護發素pH值為3左右。洗發時，由于洗發劑的pH值大于頭發正常的pH值，使得頭發的pH值升高，表皮鱗片就會張開，這樣，藏在鱗片內部的污垢得以徹底清潔。由于頭發pH值升高鱗片呈打開的狀態，所以會感到頭發有澀澀的感覺。而此時，頭發也最脆弱，最容易受損傷。因此需要使用護發素，使頭發升高的pH值恢復平衡，這樣頭發的表皮鱗片就會閉合起來，令秀發光滑易梳，健康柔順。

附錄2：

離子

加入的試劑

現象

H＋

酸堿指示劑/Zn/Na2CO3

變色/有H2/有CO2

Fe3＋

NaOH溶液

紅褐色↓

Cu2＋

NaOH溶液

藍↓

OH－

酸堿指示劑/Cu2+/Fe3+

變色/藍↓/紅褐色↓

Cl－

AgNO3溶液+稀硝酸

白↓

SO42－

BaCl2溶液+稀硝酸

白↓

CO32－

鹽酸+澄清石灰水

產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

附錄3：

方案1：

CaCO3固體不溶解——CaCO3

CuSO4加水

NaCl藍色溶液——CuSO4

Na2CO3

Na2SO4無色溶液NaClBaCl2無明顯現象——NaCl

Na2CO3

Na2SO4①白色沉淀BaCO3↓鹽酸沉淀不溶——Na2SO4

BaSO4↓沉淀溶解——Na2CO3

實驗方案2：

CaCO3固體不溶解——CaCO3

CuSO4加水

NaCl藍色溶液——CuSO4

Na2CO3

Na2SO4無色溶液NaCl鹽酸有氣體生成——Na2CO3

Na2CO3

Na2SO4無明顯現象NaClBaCl2有沉淀生成——Na2SO4

Na2SO4無明顯現象——NaCl

實驗方案3：

CaCO3固體不溶解——CaCO3

CuSO4加水

NaCl藍色溶液——CuSO4

Na2CO3

Na2SO4無色溶液NaCl酚酞變紅——Na2CO3

Na2CO3

Na2SO4無明顯現象NaClBaCl2有沉淀生成——Na2SO4

Na2SO4無明顯現象——NaCl

實驗方案4：

CaCO3重新取樣，加水固體溶解——CaCO3

CaCO3放出氣體

CuSO4鹽酸Na2CO3固體不溶——Na2CO3

NaCl藍色溶液——CuSO4

Na2CO3

Na2SO4無色溶液NaClBaCl2無明顯現象——NaCl

Na2SO4白色沉淀——Na2SO4